Question

某課外興趣小組稱取黃銅樣品（黃銅是Cu、Zn合金）10g放入質(zhì)量為100g的燒杯中，再向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)（銅不與酸反應(yīng)）．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.8g（不包括燒杯的質(zhì)量）．試計算：
（1）該反應(yīng)過程當(dāng)中，生成氣體是

 

，其質(zhì)量為

 

g；
（2）求該黃銅中Cu的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）用黃銅和稀硫酸的質(zhì)量和減去剩余溶液和殘余固體總質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．
（2）由氣體的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進而計算出本題答案．

解答：解：
（1）銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為10g+100g+50g-159.8g=0.2g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
黃銅中銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g
答案：
（1）氫氣  0.2
（2）該黃銅中Cu的質(zhì)量為3.5g

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可正確解答本題．