Question

把22.4g鐵片投入到500gCuSO₄溶液中，充分反應后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g，計算
（1）析出多少克銅？
（2）反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)多大？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：“充分反應”是指CuSO₄中Cu²⁺完全反應，反應后的溶液為FeSO₄溶液．
分析下面的化學方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質(zhì)量增加8g（64-56=8），反過來看：若鐵片質(zhì)量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量（也可是物質(zhì)的量）成正比．所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有關物質(zhì)的量．

解答：解：設析出銅的質(zhì)量為x，反應后生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y．
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄   固體增加質(zhì)量
56        64  152          64-56=8
          x    y       22.8g-22.4g=0.4g
（1）

64

x

=

8

0.4g

；  得x=3.2g
（2）

152

y

=

8

0.4g

；得y=7.6g；
反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)：

7.6g

500g+0.4g

×100%=1.5%
答案：（1）析出銅的質(zhì)量為3.2g，
（2）反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)為1.5%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，要注意利用差量法計算的簡便之處．