Question

硝土中含有硝酸鎂、硝酸鈣、氯化鈉等物質(zhì)，草木灰的主要成分是碳酸鉀，民間曾用硝土和草木灰作原料來(lái)制取硝酸鉀．其主要生產(chǎn)流程為：

(1)寫(xiě)出步驟①中生成MgCO₃沉淀的化學(xué)方程式：________，反應(yīng)類(lèi)型：________．

(2)步驟④中濾液可重復(fù)使用的理由是________________________________．

(3)參考下圖，解釋生產(chǎn)流程中用蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，而用冷卻結(jié)晶得到KNO₃晶體的原因：________________________________．

(4)不同植物燃燒得到的草木灰中碳酸鉀的含量不同．為測(cè)定玉米桿燃燒得到的草木灰中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱(chēng)取了100g該草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反應(yīng)后，收集到6.6g CO₂氣體(假設(shè)草木灰中其它成分不與酸反應(yīng))．求：

①100g草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量．

②該草木灰中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Mg(NO3)2＋K2CO3→MgCO3↓＋2KNO3,復(fù)分解反應(yīng) 　　(2)濾液中含有較多的KNO3(或重復(fù)利用濾液中的KNO3，節(jié)約原料，提高原料的利用率) 　　(3)NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小，KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大 　　(4)解：設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x g，其中鉀的質(zhì)量為y g，鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C％ 　　K2CO3＋H2SO4→K2SO4＋H2O＋CO2↑ 　　138　　　　　　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　　　　　　6.6 　　　　＝，x＝20.7(g) 　　　　＝＝，y＝11.7(g) 　　　　C％＝×100％ 　　　　C％＝11.7％ 　　答：該草木灰中K2CO3的質(zhì)量為20.7g．該草木灰中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7％．