Question

【題目】酸和堿在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究中有著重要的作用。

(1)某危險(xiǎn)品運(yùn)輸車輛發(fā)生交通事故,造成濃硫酸泄漏,消防官兵向事故現(xiàn)場(chǎng)撒入大量的白色粉末來做中和處理,以免發(fā)生由此造成的環(huán)境污染。請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(2)化學(xué)興趣小組的同學(xué)向盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中倒入一定量的稀鹽酸時(shí),沒有觀察到明顯現(xiàn)象。同學(xué)們就此做了如下探究:

①小組同學(xué)對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下猜想,其中不合理的是______________________。

A 氫氧化鈉、氯化氫 B 氯化鈉 C 氯化鈉、氯化氫 D 氯化鈉、氫氧化鈉

②為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),并把反應(yīng)后的溶液蒸干,得到一些白色固體。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	白色固體成分
取少量氫氧化鈉溶液于試管中,離加2-3滴無色酚酞溶液,然后逐滴滴加稀鹽酸,滴加幾滴后用pH計(jì)測(cè)定溶液的酸堿度	溶液先顯紅色,pH >7	_____
	溶液后顯無色,pH_______7	NaCl

結(jié)論:沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),可以借助酸堿指示劑或pH計(jì)來確定反應(yīng)的發(fā)生。

③乙同學(xué)為了確定反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分,取少量溶液滴入幾滴酚酞溶液,觀察到溶液仍為無色。則燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)可能是①中的_______,為了繼續(xù)探究燒杯內(nèi)溶質(zhì)的成分,乙同學(xué)認(rèn)為可以選用鐵、碳酸鈉、氧化銅等多種試劑。請(qǐng)你分析該同學(xué)選用這些試劑的依據(jù)是什么?____________________

④區(qū)分無色溶液氫氧化鈉和澄清石灰水的過程中,寫出有明顯現(xiàn)象發(fā)生的化學(xué)方程式。____________________

(3)如圖某鈣片可緩解胃酸過多癥。若按用量服用,理論上每天可以消耗氯化氫的質(zhì)量是多少? (保留一位小數(shù))__________

Answer 1

【答案】 A NaCl 、NaOH ≤ BC 對(duì)溶液中是否含有氯化氫進(jìn)行檢驗(yàn),根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì),能夠與鹽酸反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象發(fā)生 [或 ] 0.9 g

【解析】

（1）濃硫酸泄漏應(yīng)該用弱堿氫氧化鈣來中和，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：

（2）①A、氫氧化鈉和氯化氫不能共存，故該猜想不正確，符合題意。

B、當(dāng)氫氧化鈉和氯化氫恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只含有氯化鈉，故正確，不符合題意；

C、反應(yīng)后一定有氯化鈉生成，當(dāng)氯化氫過量時(shí)，還含有過量的氯化氫，故猜想正確，不符合題意；

D、反應(yīng)后一定有氯化鈉生成，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，還含有過量的氫氧化鈉，故猜想正確，不符合題意；故選A。

②滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，說明一定含有氫氧化鈉，故蒸干后白色固體中含有氯化鈉和氫氧化鈉。當(dāng)白色固體只含有氯化鈉時(shí)，溶液中可能只含有氯化鈉或氯化鈉和稀鹽酸的混合物，故溶液的pH≤7。

③取少量溶液滴入幾滴酚酞溶液,觀察到溶液仍為無色，溶液可能顯中性，也可能顯酸性。當(dāng)顯中性時(shí)溶液中只含有氯化鈉，當(dāng)顯酸性時(shí)，溶液中含有稀鹽酸和氯化鈉，則燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)可能是①中的BC。鐵可以與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，碳酸鈉可以與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的氣泡、氧化銅可以與稀鹽酸反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，他們都可以與鹽酸反應(yīng)并且有明顯的現(xiàn)象，可以確定溶液中是否含有稀鹽酸，故填：對(duì)溶液中是否含有氯化氫進(jìn)行檢驗(yàn),根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì),能夠與鹽酸反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象發(fā)生。

④氫氧化鈣中含有鈣離子，可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故可以用二氧化碳或碳酸鈉來區(qū)分，反應(yīng)方程式為： [或 ]

(3)解:設(shè)理論上可以消耗氯化氫的質(zhì)量為x。

x≈0.9 g

答:理論上可以消耗氯化氫的質(zhì)量為0.9 g。