Question

小明在老師的指導(dǎo)下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：

步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。

步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使

用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

（1）在“步驟一”中有計(jì)算、 、溶解三個(gè)具體步驟。

（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點(diǎn)的溶液中

的微粒有 。（用化學(xué)符號表示）

（3）請結(jié)合右圖，計(jì)算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（寫出計(jì)算過程）

 

Answer 1

（1）稱量（2）Na+、H+、Cl-、H2O；（3）1.46%；0.9%

【解析】

試題分析：配制溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解；氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生的是中和反應(yīng)，由圖可知，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液的PH=7，在a點(diǎn)時(shí)，溶液的PH<7，溶液呈酸性，即鹽酸過量，那么此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有鹽酸和生成的氯化鈉，存在的微粒是：Na+、H+、Cl-、H2O；利用化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比可求出參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量；b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是氯化鈉，利用化學(xué)方程式可求出。

（3）解，設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y；

16g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=16g×1%=0.16g

HCl+ NaOH== NaCl+H2O

36.5 40 58.5

x 0.16g y

36.5／40=x／0.16g 58.5／40=y／0.16g

x=0.146g y=0.234g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.146g／10g ×100%=1.46%

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=10g+16g=26g

恰好反應(yīng)時(shí)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.234g／26g ×100%=0.9%

答：略

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算