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(1)欲配制200g10%的稀鹽酸需用(填儀器名)______取______ml上述濃鹽酸.
(2)查閱資料:MnO2與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于12%的鹽酸在加熱時反應可以制備氯氣,同時生成二氯化錳和水,該反應的方程式______.
①若要用濃鹽酸足量MO制取7.1g氯氣,所取濃鹽酸的體積______ml.
②制備氯氣時的氣體發(fā)生裝置可以選擇下列裝置中的(填序號)______.

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③利用上圖中的裝置B使?jié)恹}酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體,其原因是______.
(1)設(shè)需要濃鹽酸的體積為X則:X×36%═200g×10%,解得X=47.1mL,所以所用量筒為50mL;反應物是MnO2與鹽酸生成物是氯氣、二氯化錳和水,用觀察法配平即可;
(2)設(shè)要制取7.1g氯氣,需要氯化氫質(zhì)量為Y則:
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
     146        71
      Y         7.1g
根據(jù):
146
71
=
Y
7.1g
解得Y=14.6g,則濃鹽酸的質(zhì)量為:
14.6g
36%
=40.56,則體積為
40.56g
1.18g/mL
=34.4mL,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以需要的濃鹽酸要大于34.4mL
由于反應物是固體和液體,還需要加熱,所以只有C符合這一反應所需要的條件;濃鹽酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體主要是因為濃硫酸具有吸水性,使鹽酸變?yōu)闈恹}酸,而濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以能得到氯化氫氣體.
故答案為:(1)50ml量筒;47.1;MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)大于34.4;C;濃硫酸吸水,濃鹽酸易揮發(fā).
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

下圖文并茂為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上部分文字,請仔細閱讀回答問題:

(1)欲配制200g10%的稀鹽酸需用(填儀器名)
50ml量筒
50ml量筒
47.1
47.1
ml上述濃鹽酸.
(2)查閱資料:MnO2與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于12%的鹽酸在加熱時反應可以制備氯氣,同時生成二氯化錳和水,該反應的方程式
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

①若要用濃鹽酸足量MO制取7.1g氯氣,所取濃鹽酸的體積
大于34.4
大于34.4
ml.
②制備氯氣時的氣體發(fā)生裝置可以選擇下列裝置中的(填序號)
C
C


③利用上圖中的裝置B使?jié)恹}酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體,其原因是
濃硫酸吸水,濃鹽酸易揮發(fā)
濃硫酸吸水,濃鹽酸易揮發(fā)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

下圖文并茂為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上部分文字,請仔細閱讀回答問題:

(1)欲配制200g10%的稀鹽酸需用(填儀器名)______取______ml上述濃鹽酸.
(2)查閱資料:MnO2與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于12%的鹽酸在加熱時反應可以制備氯氣,同時生成二氯化錳和水,該反應的方程式______.
①若要用濃鹽酸足量MO制取7.1g氯氣,所取濃鹽酸的體積______ml.
②制備氯氣時的氣體發(fā)生裝置可以選擇下列裝置中的(填序號)______.

③利用上圖中的裝置B使?jié)恹}酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體,其原因是______.

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科目:初中化學 來源:2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽(湖北賽區(qū))初賽試卷(解析版) 題型:填空題

下圖文并茂為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上部分文字,請仔細閱讀回答問題:

(1)欲配制200g10%的稀鹽酸需用(填儀器名)        ml上述濃鹽酸.
(2)查閱資料:MnO2與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于12%的鹽酸在加熱時反應可以制備氯氣,同時生成二氯化錳和水,該反應的方程式   
①若要用濃鹽酸足量MO制取7.1g氯氣,所取濃鹽酸的體積    ml.
②制備氯氣時的氣體發(fā)生裝置可以選擇下列裝置中的(填序號)   

③利用上圖中的裝置B使?jié)恹}酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體,其原因是   

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