Question

9．某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為溶液變紅，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關(guān)的反應(yīng)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
實(shí)驗(yàn)二：對(duì)實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行探究．
【猜想假設(shè)】
猜想一：只有NaCl         
猜想二：有NaCl和NaOH       
猜想三：有NaCl和HCl你認(rèn)為猜想二不合理，其理由是此時(shí)溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅．
為了探究猜想三成立，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了發(fā)以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
方案甲：取實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒，若觀察到有氣泡冒出，則猜想三成立．
方案乙：取實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加AgNO₃溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則猜想三成立．
【反思評(píng)價(jià)】你認(rèn)為方案甲（填“甲”或“乙”）合理，不同意另一方案的是氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)也會(huì)生成氯化銀的白色沉淀．
【拓展應(yīng)用】
（1）若要證明猜想三成立，還可選用的試劑有①②③④（填序號(hào)）．
①紫色石蕊    ②pH試紙     ③氧化鐵    ④碳酸鈉溶液
（2）我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”之說法，你認(rèn)為需向酸性土壤中加入熟石灰進(jìn)行改良．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：溶液變紅，HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
實(shí)驗(yàn)二：由于氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅，而此時(shí)溶液是無色的，故一定不會(huì)有氫氧化鈉剩余，故填：二，此時(shí)溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
猜想三中含有鹽酸，要證明鹽酸的存在，可以加入加入鋅粒，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以有氣泡冒出；滴加AgNO₃溶液，會(huì)有氯化銀的沉淀生成，但是不能證明有鹽酸的存在，因?yàn)槁然�鈉與硝酸銀反應(yīng)也會(huì)生成氯化銀的百色沉淀，所以方案乙不合理；
【拓展應(yīng)用】（1）①酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以能使石蕊變紅色就含有鹽酸，故該方法可行．
②pH試紙能測(cè)出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈堿性．稀鹽酸是酸，pH＜7；故該方法能鑒別．
③鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液會(huì)從無色變黃色，該方法能鑒別．
④稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，該方法可行．
故選：①②③④．
（2）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，需向酸性土壤中加入熟石灰進(jìn)行改良，
故答案為：
實(shí)驗(yàn)一：溶液變紅、HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【提出猜想】：二；此時(shí)溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氣泡冒出；白色沉淀生成；
【反思評(píng)價(jià)】甲；氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)也會(huì)生成氯化銀的白色沉淀；
【拓展應(yīng)用】
（1）①②③④；（2）熟石灰．

點(diǎn)評(píng) 本題為酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．