Question

（2009?朝陽）以下四種實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的曲線正確的是（　�。�

A、
某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶

B、
向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶

C、
向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶

D、
向等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽

Answer 1

分析：A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體繼續(xù)溶解至飽和，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量變大，達(dá)飽和后硝酸鉀不再溶解，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；
B、向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液不斷增加，反應(yīng)不斷發(fā)生，生成氫氧化銅沉淀質(zhì)量不斷增加，至硫酸銅完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再改變；
C、向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液不斷增加，反應(yīng)不斷發(fā)生，溶液的pH不斷增大，至完全反應(yīng)溶液pH等于7，繼續(xù)加入氫氧化鈉而使溶液的pH不斷變大；
D、向等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}×金屬的質(zhì)量$，等質(zhì)量的鎂、鐵完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量鎂＞鐵．

解答：解：A、變化曲線表明，隨著硝酸鉀晶體的不斷加入，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大；與變化事實(shí)不相符，故A不正確；
B、變化曲線表明，隨著氫氧化鈉溶液的加入，生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量不斷增大，至硫酸銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再變化；與反應(yīng)事實(shí)相符，故B正確；
C、變化曲線表明，隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，溶液的pH不斷減�。慌c反應(yīng)事實(shí)相反，故C不正確；
D、變化曲線表明，隨著稀鹽酸的不斷加入，兩金屬放出氫氣的質(zhì)量不斷增加，至完全反應(yīng)，金屬鐵放出氫氣質(zhì)量大于金屬鎂；與反應(yīng)事實(shí)不符，故D不正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：分析變化圖象中的曲線時(shí)，曲線的折點(diǎn)表示變化在此時(shí)達(dá)到最大值，這對(duì)正確分析變化具有特殊意義．