Question

某學(xué)校九年級(jí)一班準(zhǔn)備做酸堿鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，小梅幫助實(shí)驗(yàn)老師配制了氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸銅、稀鹽酸、稀硫酸7種溶液但都忘記粘標(biāo)簽．
【提出問題】如何利用現(xiàn)有溶液鑒別以上物質(zhì)？
【設(shè)計(jì)方案】這7種溶液中硫酸銅溶液可以從外觀上區(qū)分出來，然后將其余6種溶液編號(hào)為ABCDEF，分別取樣，各滴入硫酸銅溶液．
【現(xiàn)象與結(jié)論】（1）有藍(lán)色沉淀的3種溶液（編號(hào)A、B、C）是

 

；生成白色沉淀的（編號(hào)D）是

 

；其余2種（編號(hào)E、F）觀察不到反應(yīng)現(xiàn)象．
（2）取E、F中的一種，滴入A、B、C中（E或F）過量，C沉淀消失，且有氣泡生成，則C是

 

．
（3）取原溶液樣品A、B、C，將C滴入A、B中，有白色沉淀生成的原溶液的溶質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式）．
（4）寫出硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
【交流與評(píng)價(jià)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)還可以利用兩兩相互混合的方法將除硫酸銅以外的6種溶液一一區(qū)別開來．用這種方法最先區(qū)別出的是

 

溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的鑒別題

分析：根據(jù)硫酸銅是藍(lán)色的溶液，氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉能夠和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸和硫酸不反應(yīng)；碳酸鹽溶于酸能夠產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀等結(jié)合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象逐一得出結(jié)論；
利用物質(zhì)間兩兩混合產(chǎn)生的現(xiàn)象越多越容易被鑒別出來分析最先鑒別出的物質(zhì)．

解答：解：【現(xiàn)象與結(jié)論】（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉能夠和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸和硫酸不反應(yīng)，故答案為：氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉；氯化鋇；
（2）取E、F即酸中的一種，滴入A、B、C中（E或F）過量，C沉淀消失，且有氣泡生成，說明C是碳酸銅沉淀，因此C是碳酸鈉；故答案為：碳酸鈉；
（3）碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此將C滴入A、B中，有白色沉淀生成的原溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣，故答案為：Ca（OH）₂；
（4）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
【交流與評(píng)價(jià)】利用兩兩相互混合的方法將除硫酸銅以外的6種溶液一一區(qū)別開來，由于碳酸鈉能夠和氫氧化鈣、氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，和鹽酸、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象最多，最明顯，因此最先鑒別出的碳酸鈉，故答案為：碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，可采取“利用測(cè)定結(jié)果及現(xiàn)象得出結(jié)論”的思路確定未知溶液，解題的關(guān)鍵是熟練掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸銅、常見酸的性質(zhì)及混合時(shí)的現(xiàn)象．