Question

一段蠟燭燃燒前質(zhì)量為m g，燃燒后質(zhì)量為n g，生成二氧化碳a g，水蒸氣b g，則反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和是    g，參加反應(yīng)的石蠟是    g，所消耗的氧氣的質(zhì)量是    g．

Answer 1

【答案】分析：由題意可知，蠟燭燃燒掉的質(zhì)量為（m-n）g，生成物的質(zhì)量共是（a+b）g．由質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．那么生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)掉的蠟燭的質(zhì)量之間的差即為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
解答：解：蠟燭燃燒的反應(yīng)表達(dá)式為：石蠟+氧氣二氧化碳+水，故有蠟燭參加反應(yīng)的質(zhì)量為（m-n）g；生成的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量共是（a+b）g；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：（a+b）-（m-n）g．
故答案為：a+b；m-n；a+b-m+n；
點(diǎn)評：熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，知道所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，即：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．