Question

為了鑒定實驗室一瓶標簽脫落的無色試劑，某同學開展如下實驗：
步驟1：先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得溶液的pH為2；
步驟2：取少量該溶液于試管中，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸，無明顯變化；
步驟3：另取少量該溶液，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失．
步驟1中錯誤的操作是

pH試紙不能用水潤濕

；根據以上實驗可以推斷該試劑為

鹽酸

溶液．

Answer 1

分析：用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH試紙上，通過與標準比色卡對比來確定pH；根據不溶于硝酸的沉淀有：氯化銀和硫酸鋇，與鋇離子形成白色沉淀，可能為硫酸根離子和碳酸根離子與其反應生成的硫酸鋇和碳酸鋇，與氯離子形成白色沉淀，可能為銀鹽與其反應生成的氯化銀沉淀，但不溶于硝酸的沉淀有：氯化銀和硫酸鋇

解答：解：由題意知，測得溶液的pH為2，顯酸性，pH試紙用水潤濕以后，再將待測液滴到pH試紙上，相當于把待測液給稀釋了，則測出的pH偏大；待測液中加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無明顯變化，說明物碳酸根離子、硫酸根離子和銀離子，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加足量的稀硝酸沉淀不消失，說明沉淀是氯化銀，即溶液中有氯離子，溶液又顯酸性，有氫離子，故該試劑為鹽酸溶液．
故答案為：pH試紙不能用水潤濕；鹽酸

點評：本題主要考查了根據沉淀的成分確定溶液中存在的離子，然后將離子組成物質的方法．