Question

【題目】某化學興趣小組三位同學在學習了稀鹽酸與氫氧化鈉反應后，結合自己所做的實驗，分別從不同方面對其進行圖象描述．A是實際操作圖，B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，C是微觀粒子結合過程的示意圖．
（1）該變化對應的實驗操作是將滴加到另一種溶液中；
（2）當滴入溶液質量為ag時，溶液中的溶質為（填化學式）；
（3）當溶液的PH=7時，溶液中的主要離子是（填離子符號）；
（4）當加入溶液質量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈色；
（5）從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者．該反應中參與反應的離子是 ．
（6）實驗中使用的氫氧化鈉溶液質量是40g，質質量分數是10%．反應后所得溶液PH為7時，消耗稀鹽酸的質量是40g，則所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸
（2）NaCl、NaOH
（3）Na+、Cl-
（4）紅
（5）H+、OH
（6）解：設HCl的質量為x，氫氧化鈉的質量為40g×10%=4g

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
4g	x

x=3.65g

實驗中所用稀鹽酸中溶質的質量分數是 100%=9.125%

答案：實驗中所用稀鹽酸中溶質的質量分數是9.125%

【解析】解：（1）坐標的pH變化是由大于7到小于7的過渡，因此進行的操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中．故填：稀鹽酸；（2）當加入溶液的質量為ag時，溶液呈現堿性，所得溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，故填：NaCl、NaOH；（3）當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子；Na+、Cl﹣；（4）當加入溶液的質量為bg時，所得溶液顯酸性，所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；紅；（5）中和反應的實質是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應的實質是H++OH﹣=H2O；H+、OH﹣ ．
【考點精析】利用中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．