Question

有一包白色粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，為鑒定其組成，現(xiàn)進行一下實驗：
（1）取少量白色粉末加足量水溶解，得無色溶液；
（2）在此溶液中加入少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀；
（3）過濾，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀無變化．
由（1）判斷該粉末中一定不含有

硫酸銅、碳酸鈣

．
由（2）（3）判斷：該粉末中一定含有

硫酸鈉

，一定不含有

碳酸鈉

．
為進一步確定白色粉末的組成小輝同學取2g該粉末加足量水溶解后，又加入足量的氯化鋇溶液，過濾，洗滌、烘干后，稱量白色沉淀為2.33g、通過計算，此粉末的組成是

1.42g硫酸鈉和0.58g硝酸鉀

．

Answer 1

分析：根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，但是會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀難溶于酸進行分析固體的組成．
根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以求出原來的白色粉末中含有的硫酸鈉質(zhì)量，進而可以判斷硝酸鉀是否含有；

解答：解：將此固體粉末投入到足量水中，得無色溶液且沒有沉淀產(chǎn)生，說明一定不存在溶液中呈藍色硫酸銅和不溶于水的碳酸鈣生成，加入少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀；則說明溶液中存在能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的碳酸鈉或硫酸鈉或兩者都有；因為得到的白色沉淀不溶于硝酸，所以一定存在硫酸鈉一定不存在碳酸鈉（硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，碳酸鋇沉淀溶于硝酸），而硝酸鉀是否含有無法確定；
設(shè)生成2.33克的沉淀需要硫酸鈉的質(zhì)量為x
  BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
         142         233
          x         2.33g

142

x

=

233

2.33g

x=1.42g
由于固體的質(zhì)量是2g，所以該固體中還含有硝酸鉀，質(zhì)量是2g-1.42g=0.58g
故答案為：硫酸銅、碳酸鈣；硫酸鈉；碳酸鈉；1.42g硫酸鈉和0.58g硝酸鉀；

點評：在解此類題時，首先要弄清楚混合物中各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中的現(xiàn)象進行逐一的對照分析．
在根據(jù)化學方程式計算時，書寫方程式，找到相關(guān)的量列出比例式是關(guān)鍵．