Question

（2013?懷柔區(qū)二模）鐵是最常見(jiàn)的金屬，有廣泛的用途．
（1）以赤鐵礦（含氧化鐵）為原料煉鐵的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）不銹鋼屬于

BC

（填序號(hào)）．
A．純凈物       B．混合物     C．金屬材料   D．合成材料
（3）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，使用稀鹽酸除銹的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．一般情況下，兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是

D

（填字母序號(hào)）．
A．銀  B．銅    C．鉛  D．鋅
（4）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過(guò)濾．下列情況說(shuō)法正確的是

C

．
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe²⁺、Mg²⁺
D．濾紙上有Ag、Cu、Fe、Mg，濾液中有Fe²⁺．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）合金屬于混合物，金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鋅比鐵活潑；
（4）排在金屬活動(dòng)性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．

解答：解：（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂↑． 
故填：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂↑． 
（2）不銹鋼是鐵的合金，既屬于混合物，又屬于金屬材料．
故填：BC．
（3）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，因?yàn)殇\比鐵活潑，在輪船外殼鑲嵌鋅可以防止鋼鐵外殼被腐蝕．
故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；D．   
（4）鐵比銀、銅活潑，能夠置換硝酸銀、硝酸銅中的銀、銅，因?yàn)殂~比銀活潑，所以鐵先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)；鎂比鐵活潑，所以鐵不能和硝酸鎂反應(yīng)；
A．濾紙上有Ag，濾液中不一定有Ag⁺，如果鐵恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的銀離子完全轉(zhuǎn)化成銀單質(zhì)，那么濾液中就不含有銀離子．不正確．
B．濾紙上有銅時(shí)，說(shuō)明硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的鐵又和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以濾液中一定不含有銀離子．不正確．
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe時(shí)，說(shuō)明鐵過(guò)量，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，濾液中含有亞鐵離子和鎂離子．正確．
D．因?yàn)殒V比鐵活潑，所以鐵不能和硝酸鎂反應(yīng)，濾紙上不可能有鎂．不正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：判斷物質(zhì)的組成時(shí)，不但要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量，當(dāng)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)中只含有生成物，當(dāng)反應(yīng)物過(guò)量時(shí)，物質(zhì)中既含有生成物，也含有剩余的反應(yīng)物．