Question

A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是

化合反應(yīng)

；反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是

復(fù)分解反應(yīng)

．
（2）A的化學(xué)式為

Cu

； E的化學(xué)式為

H₂

．
（3）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

；
（4）如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是

稀硫酸過量

；
（5）寫出反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、

、

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：可根據(jù)物質(zhì)或離子的顏色初步推斷物質(zhì)的成分，通過關(guān)鍵詞，如“單質(zhì)”、“過量”，來判斷物質(zhì)的組成或溶液中溶質(zhì)的組成．

解答：解：紅色物質(zhì)是銅和氧化鐵，A為金屬單質(zhì)，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故X溶液為硫酸銅溶液，C為金屬單質(zhì)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成淺綠色溶液，故C為鐵，鐵與過量的硫酸反應(yīng)生成氫氣；
（1）由上述分析可知，反應(yīng)①為銅在加的條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)②為氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）A為銅，化學(xué)式為Cu；無色氣體E為  H₂
（3）E與B在加熱條件下反應(yīng)，即氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
（4）B與過量稀硫酸反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水；稀硫酸過量，則X溶液中有兩種溶質(zhì)，即生成的硫酸銅和過量的稀硫酸．鐵與稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣．
（5）③中的化學(xué)反應(yīng)是鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則化學(xué)方程式為：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
故答案為：（1）化合反應(yīng)  復(fù)分解反應(yīng)（2）Cu     H₂
（3）H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
（4））稀硫酸過量   （5）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

點評：本題主要考查了反應(yīng)的基本類型、物質(zhì)和離子的顏色、化學(xué)方程式的書寫及正確分析實驗方面的內(nèi)容．