Question

現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素。

(1) 下列方法能檢查該裝置氣密性的是______。

A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。

B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。

C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差。

(2)MnO₂催化下H₂O₂分解的化學(xué)方程式是                                   。

(3)  甲小組有如下實驗設(shè)計方案，完成下表。

實驗編號	實驗?zāi)康?/p>	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究         對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ	25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率             ;

② 由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析：相同條件下, H₂O₂在       （填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba O₂固體與硫酸溶液反應(yīng)制

H₂ O₂（已知還生成另一種物質(zhì)），其化學(xué)反應(yīng)方程式為                             ；

支持這一方案的理是                         。

Answer 1

（1）AB；（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（3）濃度；（4）①越快；②堿；

BaO₂ +H₂SO₄= BaSO₄ ↓+H₂O₂；   過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢