Question

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5－5.0/100mL（總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準。（醋酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH₃COOH+NaOH＝CH₃COONa+H₂O  假設該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

Answer 1

解：設10.0ml食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為x。

CH₃COOH+NaOH＝CH₃COONa+H₂O

60                  40

x    7.5g×4%

60:x=40: 7.5g×4%

X=0.45g

則100ml食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為0.45g×100ml÷10.0ml=4.5g

答：該市售食醋樣品中的醋酸含量符合國家標準。