對100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進行如下操作：
①蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出  
②加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g 
③加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 
④加入10g水．
操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是（　�。�
分析：對于溶液來說加水使之變稀，減水或加質(zhì)使之變濃，加入同樣的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，利用這些知識可解決此題．
解答：解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是100gx10%=10g．
①蒸發(fā)掉10g水且無晶體析出，是溶液變濃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
10g
90g
×100%=11.1%；
②加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變?nèi)詾?0%；
③加入10g同種溶質(zhì)，使之全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
10g+10g
100g+10g
×100%=18.2%；
④加入10g水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%．
因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為④②①③．
故選B
點評：此題是一道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的考查題，解題的關(guān)鍵是抓住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行探討．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：精英家教網(wǎng)
（1）上圖a、b儀器的名稱分別是
 
、
 
．
（2）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序
 
．
（3）配制時應(yīng)選擇
 
（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）圖B沒有使用游碼，對稱量結(jié)果有什么影響嗎？
 
．
（5）下列錯誤操作中，可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是
 
（填序號）．
①天平?jīng)]有調(diào)平衡，向左偏就稱量 
②加水溶解時，有少量水倒在燒杯外
③量取水時，始終仰視凹液面最低處
④裝瓶保存時，有溶液灑落．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（4分）燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。

  溶液的溫度/℃

 75

 65

50 

35

  20

析出固體M的質(zhì)量/g

  0

 0

2.0

4.5

8.4

若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。

（1）65℃時，該溶液是否為飽和溶液？______（填“是”、“否”或“無法判斷”）；

 （2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有 _    （填序號）。

①升溫 ②降溫 ③加溶質(zhì)M④加水 ⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水 ⑦與40℃時M的飽和溶液混合

（3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、______。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

（4分）燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。
  溶液的溫度/℃
 75
 65
50 
35
  20
析出固體M的質(zhì)量/g
  0
 0
2.0
4.5
8.4
若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。
（1）65℃時，該溶液是否為飽和溶液？______（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
（2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有 _   （填序號）。
①升溫 ②降溫 ③加溶質(zhì)M④加水 ⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水 ⑦與40℃時M的飽和溶液混合
（3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、______。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年北京市昌平區(qū)中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

（1）凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要利用活性炭的_______性。

（2）根據(jù)圖中實驗只生成了氫氣和氧氣，確定水是由氫元素和氧元素組成的，得到此結(jié)論的依據(jù)是________。寫出此實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________。

（3）燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。

溶液的溫度/℃

75

65

50

35

20

析出固體M的質(zhì)量/g

0

0

2.0

4.5

8.4

若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。

① 65℃時，該溶液是否為飽和溶液？        （填“是”、“否”或“無法判斷”）；

② 將t℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的是        （填字母序號）；

A. 升溫                   B. 降溫                   C. 加溶質(zhì)M

D. 加水                   E. 加另一種固體N         F. 恒溫蒸發(fā)水

G. 與t℃時M的飽和溶液混合

③ 20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼）、燒杯、     。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室制取二氧化碳的實驗探究．
反應(yīng)物的形狀大小和濃度會影響化學反應(yīng)速率，下面對實驗室制取二氧化碳的藥品進行探究：
（1）配制不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸．
實驗室用36%的濃鹽酸配制成100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為______g（精確1g）；在濃鹽酸稀釋過程中需要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、______；
（2）用不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液分別和碳酸鈣粉末、大理石顆粒反應(yīng)，實驗記錄如下：
實驗編號鹽酸的質(zhì)量分數(shù) CaCO3固體（1g） 反應(yīng)時間 實驗現(xiàn)象
136%粉末6秒 反應(yīng)迅速，并產(chǎn)生大量氣泡
228%粉末8秒 反應(yīng)迅速，并產(chǎn)生大量氣泡
314%粉末12秒 反應(yīng)迅速，并產(chǎn)生大量氣泡，有固體剩余
436%顆粒3分25秒 產(chǎn)生大量氣泡，伴有泡沫產(chǎn)生
528%顆粒6分鐘 產(chǎn)生大量氣泡，伴有泡沫產(chǎn)生
614%顆粒14分鐘 產(chǎn)生大量氣泡，伴有泡沫產(chǎn)生，有固體剩余
回答下列問題：①分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條）
______；______；
②為了順利完成實驗室制取二氧化碳的實驗，你認為可選取的實驗方案______（填一實驗編號），該反應(yīng)化學方程式是______；
（3）圖中可用于制取、收集二氧化碳的裝置是______（填字母）．

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