Question

t℃時，19.35克氯化銨飽和溶液與45克硝酸銀溶液恰好完全反應，生成氯化銀14.35克．
求：（1）t℃時氯化銨的溶解度；
（2）將氯化銀過濾后，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設參加反應的氯化銨質(zhì)量為x，生成的硝酸銨質(zhì)量為y．
NH₄Cl+AgNO₃═NH₄NO₃+AgCl↓
53.5 80 143.5
x y 14.35g
= x=5.35g
t℃時氯化銨的溶解度為：×100g≈38.2g
= y=8g
過濾后，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=16%
答：（1）t℃時氯化銨的溶解度約為38.2g；
（2）將氯化銀過濾后，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%．
分析：（1）根據(jù)反應化學方程式，由生成沉淀質(zhì)量求得氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量，即可求得t℃時氯化銨的溶解度；
（2）恰好完全反應后，溶液為硝酸銨溶液；利用質(zhì)量守恒定律計算出反應后所得溶液質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，由生成沉淀質(zhì)量計算出反應生成硝酸銨的質(zhì)量，即可求得所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液的質(zhì)量=氯化銨飽和溶液的質(zhì)量+所加硝酸銀溶液的質(zhì)量-反應形成沉淀的質(zhì)量．