t℃時,19.35克氯化銨飽和溶液與45克硝酸銀溶液恰好完全反應,生成氯化銀14.35克.
求:(1)t℃時氯化銨的溶解度;
(2)將氯化銀過濾后,所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解:設參加反應的氯化銨質(zhì)量為x,生成的硝酸銨質(zhì)量為y.
NH
4Cl+AgNO
3═NH
4NO
3+AgCl↓
53.5 80 143.5
x y 14.35g
=
x=5.35g
t℃時氯化銨的溶解度為:
×100g≈38.2g
=
y=8g
過濾后,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=16%
答:(1)t℃時氯化銨的溶解度約為38.2g;
(2)將氯化銀過濾后,所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%.
分析:(1)根據(jù)反應化學方程式,由生成沉淀質(zhì)量求得氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量,即可求得t℃時氯化銨的溶解度;
(2)恰好完全反應后,溶液為硝酸銨溶液;利用質(zhì)量守恒定律計算出反應后所得溶液質(zhì)量,根據(jù)反應的化學方程式,由生成沉淀質(zhì)量計算出反應生成硝酸銨的質(zhì)量,即可求得所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
點評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應后所得溶液的質(zhì)量=氯化銨飽和溶液的質(zhì)量+所加硝酸銀溶液的質(zhì)量-反應形成沉淀的質(zhì)量.