Question

【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是_____（填序號）。

A 向燒瓶中加入MnO2粉末

B 加熱

C 向燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。

②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將_____。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是_____（儀器和實驗操作的影響因素除外）。

Answer 1

【答案】ACB 不可行 生成物中有氯化錳、也會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀 鋅粒轉移到右邊的鹽酸中 氣體未冷卻到室溫

【解析】

（1）檢查裝置氣密性之后，先加固體，再加液體，然后加熱，故選ACB；

（2）①加入硝酸銀是想通過與鹽酸反應生成的氯化銀沉淀來測定參與反應的鹽酸的質量，進而測量出鹽酸的濃度，但是氯化錳能與硝酸銀反應，可以生成氯化銀沉淀，剩余的鹽酸與硝酸銀反應也會生成氯化銀沉淀，這樣就不能測定反應中剩余的鹽酸濃度；

②使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是：將鋅轉移到殘留溶液中，反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻至室溫，當溫度冷卻至室溫后，氣體體積不再改變。