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以軟錳礦粉（主要含MnO2，還有少量Fe2O3）為原料制取MnCO3的流程如圖1．

（1）“酸浸”時發(fā)生的反應有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。

（2）“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是_____。

（3）“沉錳”時測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系如圖2，反應要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。

（4）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_____。

（5）為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，稱取2.0 g軟錳礦樣品，加入3.35 g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加足量稀硫酸（雜質不參加反應），充分反應后，過量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液進行反應，當滴入10.0 mL KMnO4溶液時恰好完全反應。

已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4��；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．

求該軟錳礦中MnO2的質量分數。_____（相對分子質量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）

練習冊系列答案
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（1）自來水的生產過程中，常用活性炭去除水中異味，這是利用活性炭的_____性。

（2）有些村民用地下水作生活用水，人們常用_____檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中可用的_____方法降低水的硬度。

（3）下列做法會造成水體污染的是_____

①不向河中扔垃圾

②生活污水直接排放

③工業(yè)廢水直接排放

④農業(yè)上合理使用農藥、化肥

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t℃，根據某物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解物質的質量，繪制成圖中斜線。下列說法正確的是（　�。�

A. 該物質的溶解度隨溫度的升高而增大

B. t℃時該物質的溶解度為40 g

C. 4個點表示的溶液中溶質質量分數的關系是G＜m＜W＝Z

D. G點表示溶液中溶質的質量分數為20%

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某化學興趣小組的同學來到實驗室準備做制取氣體的實驗。如圖是實驗室制取氣體的常用裝置：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a_____；b_____。

（2）實驗室常用B裝置作為制取氧氣的發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式_____。

（3）小組同學想用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，則他選擇B裝置作氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點是_____，若要制得干燥的CO2，還應該將氣體通入_____（填裝置編號，下同）裝置。

（4）甲烷是一種無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷，則選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別為_____、_____。

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央視《是真的嗎？》欄目播出了電腦浸在液體中也能正常工作的新鮮亊．其實這種液體是被稱作“絕緣液”的液態(tài)一氟二氯乙烷，其化學式為（CC12FCH3），下列對一氟二氯乙烷的認識錯誤的是（　　）

A. 一氟二氯乙烷是有機物

B. 一氟二氯乙烷由四種元素組成

C. 一氟二氯乙烷由2個碳原子、2個氯原子、1個氟原子和3個氧原子構成

D. 一氟二氯乙烷中碳元素與氫元素的質量比為8：1

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某工業(yè)廢水含有大量FeSO4，少量Ag+及污泥。某同學設計了以下流程回收Ag和FeSO4•7H2O晶體。

（1）FeSO4中S的化合價為_____，2個銀原子用化學符號表示為_____。

（2）步驟①中，經過濾得到污泥和溶液1．過濾需要的玻璃儀器有_____、_____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。

（3）步驟②中：需加入的物質是_____，分離所得混合物的方法是_____。

（4）步驟③中：需加入的物質是_____，發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（5）某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？_____，理由是_____。

（6）溶液2和溶液3合并的目的是_____、_____。

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C. 測量液體體積：不能被加熱

D. 稱量藥品：藥品直接放置于天平上

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