Question

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
②反應(yīng)原理：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
②操作Ⅱ的名稱為    ．
③反應(yīng)（1）中加適量鹽酸的作用是    ．
④反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    （填字母）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為    ．
②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		樣品不含晶體A

【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為    ，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：

①判斷加入BaCl₂溶液是否過量的合適方法是    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl₂溶液
B．向濾液Y中滴加BaCl₂溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl₂溶液       B．稀H₂SO₄      C．Na₂CO₃溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）①氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂，可以據(jù)此解答該題；
②操作Ⅱ后得到的是晶體和溶液，所以可以判斷該操作為過濾；
③加入的氫氧化鈉和碳酸鈉是過量的，為了得到純凈的氯化鈉而加入適量的稀鹽酸，可以據(jù)此解答該題；
④氨氣易溶于水，而二氧化碳的溶解能力比氨氣的差，所以應(yīng)該先通入氨氣，再通入二氧化碳，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物中的共同物質(zhì)考慮；
（3）①根據(jù)查閱資料部分可以判斷晶體A為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳，可以據(jù)此解答該題；
②碳酸氫鈉受熱易分解，所以可以對所得的碳酸鈉進行加熱，若生成能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則可以判斷碳酸鈉中含有晶體A，即碳酸氫鈉；
（4）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀；
（5）①根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鋇沉淀分析；
②判斷濾渣是否洗滌干凈，實際上是檢驗過量的氯化鋇溶液是否洗凈；然后根據(jù)氯化鋇可與稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀進行分析解答；
③根據(jù)白色固體是碳酸鋇，據(jù)其質(zhì)量結(jié)合方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）①氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②過濾是把固體與液體分開的操作，操作Ⅱ?qū)⒒旌衔锓殖闪司�體與溶液，正是通過過濾操作；
③加入的氫氧化鈉和碳酸鈉是過量的，為了得到純凈的氯化鈉而加入適量的稀鹽酸，從而得到較純凈的氯化鈉溶液；
④氨氣易溶于水，而二氧化碳的溶解能力比氨氣的差，所以應(yīng)該先通入氨氣，再通入二氧化碳，故選B；
（2）根據(jù)生產(chǎn)流程中涉及的方程式和流程圖，發(fā)現(xiàn)二氧化碳、氨氣、氯化氫、碳酸鈉為重復(fù)使用的物質(zhì)，而氫氧化鈉得不到重復(fù)利用；
故選D；
（3）①由題意知：晶體A充分受熱，可分解制得純堿；依據(jù)反應(yīng)流程圖可知A是碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，從而推測出碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳；而二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，無水硫酸銅遇水變藍，可用來檢驗水，據(jù)此可設(shè)計實驗；
（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，反應(yīng)掉碳酸鈉，再滴加AgNO₃溶液，仍有白色沉淀，說明一定含有氯化鈉，反應(yīng)的方程式為AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
（5）①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是：靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液，如有沉淀生成，說明氯化鋇溶液不足；故選A；
②判斷濾渣是否洗滌干凈，實際上是檢驗過量的氯化鋇溶液是否洗凈；氯化鋇可與稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，通過觀察是否有沉淀生成可判斷氯化鋇溶液是否洗凈；故選BC；
③設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
      106     197
      X       19.7g

 X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%．
故答案為：（1）①2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②過濾；
③除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
④B；
（2）D；
（3）①2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
AB	B中澄清石灰水不變渾濁	樣品不含晶體A

（4）AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
（5）①A；
②BC；
③88.3%．
點評：本題充分考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學(xué)生對課本知識的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力、分析解決問題的能力，難度稍大．