Question

某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時做了如下三個實驗．
（1）描述A中的實驗現(xiàn)象．
（2）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做哪幾個實驗？（寫字母即可）
（3）若C中加入的是生銹的鐵釘，反應(yīng)過程可能涉及多個反應(yīng)．請寫出其中有水生成的化學(xué)方程式．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進(jìn)行判斷分析即可；

解答：解：
（1）由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍(lán)色的硝酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
（2）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇茿、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀；
（3）若C中加入的是生銹的鐵釘，鐵釘表面可能有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，而鐵也與稀硫酸反應(yīng)；故其中化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；而其中有水生成的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：
（1）銅絲表面附著一層銀白（或銀灰）色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
（2）A、B；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；

點評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)．