隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸．實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量 35g 35g 35g 35g
剩余固體的質(zhì)量 8.6g 7.4g 6.2g 5.6g
相對原子質(zhì)量  Mg-24  Cu-64
請解答下列問題．
（1）隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為
 
g．
（2）其中m（鎂）：m（銅）=
 
．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）
分析：鎂粉和銅粉的混合物，根據(jù)金屬活動性順序鎂能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能，由表格中的數(shù)據(jù)可看出，前三次實(shí)驗(yàn)固體質(zhì)量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說明第四次實(shí)驗(yàn)中鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，所以不能用第四次和第三次實(shí)驗(yàn)固體質(zhì)量的差值來計(jì)算．
解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可看出，35g稀硫酸完全反應(yīng)能反應(yīng)掉金屬鎂的質(zhì)量為：8.6g-7.4g=1.2g，故隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為：8.6g+1.2g=9.8g．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，35g稀硫酸完全反應(yīng)能反應(yīng)掉金屬鎂的質(zhì)量為1.2g，在第四次中35g稀硫酸反應(yīng)掉的鎂是6.2g-5.6g=0.6g＜1.2g．說明有剩余的硫酸，剩余固體的質(zhì)量5.6g全部是銅．
則其中m（鎂）：m（銅）=（ 9.8g-5.6g）：5.6g=3：4．
故答為：（1）9.8；（2）3：4．
點(diǎn)評：此題是表格型計(jì)算題，做此題的關(guān)鍵是認(rèn)真分析表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有利數(shù)據(jù)來進(jìn)行解題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中的下列變化，與其他三種變化有著本質(zhì)區(qū)別的是（　�。�
A、糧食釀酒B、輪胎爆裂
C、蠟燭燃燒D、牛奶變酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)在一定條件下夠可以發(fā)生，其中化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、C2H4+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+H2O
B、Al+HCl═AlCl3+H2
C、2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
D、CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氫氣和水蒸氣的混合氣體依次通過盛有灼熱的碳和灼熱的氧化銅的2個(gè)玻璃管，發(fā)現(xiàn)碳管的質(zhì)量減少了2.4g，氧化銅管的質(zhì)量減少了9.6g，求原混合氣體中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示通電分解水的簡易裝置．試填寫下列空白．
（1）與A試管相連接的是電池的
 
極，A試管中產(chǎn)生的是
 
氣．
（2）B試管中檢驗(yàn)該氣體的方法是
 
．
（3）在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是
 
，保持不變的粒子是
 
，生成的新粒子是
 
．該實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)中
 
可再分，而
 
則不能再分．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，如圖所示是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)如圖1所示回答下列問題：

（1）B裝置中儀器甲的名稱是
 
，儀器乙的名稱是
 
；
（2）關(guān)閉B裝置中的止水夾后，從甲向乙中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？
 
（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）；
（3）如果實(shí)驗(yàn)室用A、E組合來制取并收集氧氣，A裝置的試管口應(yīng)添加
 
；寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
 
；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先
 
 后
 
．
（4）已知氨氣密度小于空氣，極易溶于水，具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)得知氨氣也有還原性．運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象CO那樣還原CuO呢？于是他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②制取并收集氨氣應(yīng)選用圖1中
 
和
 
組合（填序號）．
（二）性質(zhì)探究
該小組成員用注射器抽取實(shí)驗(yàn)一中生成的未經(jīng)干燥的氨氣，按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究氨氣還原性并驗(yàn)證其產(chǎn)物．（夾持裝置未畫出，堿石灰是NaOH和CaO固體混合物）：
③有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，他認(rèn)為還應(yīng)該在A、B之間增加一個(gè)干燥裝置．于是他選擇了如圖3中的
 
（填“甲”或“乙”）．
④利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體單質(zhì)．請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（三）問題討論
⑤有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)也可能是Cu2O．
已知氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能生成CuSO4和Cu和水．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
操作
 
；
現(xiàn)象
 
；
結(jié)論
 
．
⑥在解決了上述問題后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是又他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取9.8g Cu（OH）2固體，加熱到80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為7.2g．據(jù)此可推得A的化學(xué)式為
 
．（請寫出計(jì)算過程）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出
 
在高溫下更穩(wěn)定．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時(shí)應(yīng)選用
 
（填字母標(biāo)號，下同）發(fā)生裝置，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；若要收集較為純凈的氧氣最好選用
 
裝置．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是
 
（填序號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；將裝置A和D連接進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱前要先將導(dǎo)管移出水面，目的是
 
．
（4）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積，則氣體應(yīng)從
 
（填“a”或“b”）進(jìn)入F中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在空氣中燃燒1.6克某化合物，生成4.4克CO2和3.6克水，則該化合物是由
 
元素組成的，它的化學(xué)式為
 
．
有X、Y、Z、W四種元素，X的單質(zhì)最輕的氣體；X與Y能組成化合物A，A是人類寶貴的自然資源；Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在不同的條件下反應(yīng)生成B或C，其中B有劇毒，易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合；C在固體時(shí)可用作致冷劑；Y、Z、W能組成化合物D，D在高溫下分解生成C．
（1）寫出X、Y、Z、W的元素符號：X
 
Y
 
X
 
W
 
；
（2）寫出A、B、C、D的元素符號：A
 
B
 
C
 
D
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有氯化鈉和碳酸鈉的白色固體粉末，現(xiàn)想通過以下實(shí)驗(yàn)測定各自含量，請分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算．
第一份 第二份 第三份 第四份
原固體混合物的溶液/g 10g 10g 10g 10g
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質(zhì)量/g 2g m 5g 5g
（1）m=
 
．
（2）計(jì)算所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）計(jì)算每份原固體混合物溶液與多少克氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)？恰好反應(yīng)后過濾所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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同步練習(xí)冊答案