4．現(xiàn)有氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，質(zhì)量為100g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．

分析 根據(jù)碳酸鈣完全分解，則剩余固體為氧化鈣，利用鈣元素的質(zhì)量守恒可知混合物中鈣元素的質(zhì)量，再計算原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：因反應后得到的固體物質(zhì)是純凈的CaO，
由高溫煅燒過程中鈣元素的質(zhì)量不發(fā)生變化，
則CaO中鈣元素的質(zhì)量就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量，
CaO中鈣元素的質(zhì)量為84g×$\frac{40}{40+16}$×100%=60g，
又氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為100g，
則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{60g}{100g}$×100%=60%，
故答案為：60%．

點評 本題考查元素的質(zhì)量分數(shù)計算，學生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質(zhì)量守恒來推斷混合物中鈣元素的質(zhì)量是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　�。�
A．t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
B．t2℃時，將50g甲物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到甲的飽和溶液
C．將t2℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液降溫 至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關 系是乙＞甲=丙
D．將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/td>

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．除去二氧化碳氣體中混有的少量的一氧化碳，最合理的方法是（　�。�
A．點燃混合氣體B．把混合氣體通過氫氧化鈉溶液中
C．使混合氣體通過灼熱的氧化銅D．使混合氣體通過灼熱的焦炭

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

12．已知：Mg（OH）2是難溶性堿，不溶于堿性溶液；A1（OH）3也是難溶性堿，但它既可以與強酸反應，生成可溶性鋁鹽，也可以與強堿反應，生成可溶性偏鋁酸鹽，例如Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O．現(xiàn)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸溶液中，之后向所得溶液中滴加200g/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關系如圖所示．
（1）生成的19.4g沉淀的化學式是Mg（OH）2和Al（OH）3；
（2）圖中a=180；
（3）鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是29.2g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：RH+H2O═ROH+H2↑．則CaH2與足量K2CO3溶液之間發(fā)生反應的產(chǎn)物有（　　）
A．Ca（OH）2和H2B．KOH和Ca（OH）2C．CaCO3、KOH和H2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示實驗操作中，正確的是（　　）
A．
取用固體粉末		B．
塞緊橡膠塞		C．
測溶液酸堿性		D．
過濾操作

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用互相刻畫的方法，可比較硬鋁和鋁的硬度
B．用灼燒聞氣味的方法，可區(qū)分棉纖維和蠶絲
C．加熱石灰粉末研磨，可鑒別硫酸銨和尿素
D．用滴加無色酚酞試液的方法，鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學方程式符合客觀事實的是（　�。�
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO2+2H2↑+O2↑B．2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑
C．6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3D．3KCl+Al（NO3）3═3KNO3+AlCl3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法一定能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方法
A除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)
B除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中
C鑒別石灰水和NaOH溶液加入適量的稀鹽酸
D檢驗某礦石中是否含碳酸鹽加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣體再將氣體通入澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

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