碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳,試推斷碳酸鈣是由幾種元素組成的?

 

答案:
解析:

原子是化學變化中的最小微粒,在反應中,一種元素的原子不會變成別種元素的原子?梢娫诨瘜W反應前后,元素的種類是不變的。

答案:因為氧化鈣是由氧和鈣兩種元素組成的,二氧化碳是由氧和碳兩種元素組成的,由此可推知,碳酸鈣應由鈣、碳、氧三種元素組成。

 


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練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥.某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量.
查閱資料:獲得的資料有:
(1)補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效.這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體,高溫灼燒時會燃燒或分解.
(2)碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳.
(3)常見的碳酸鈣含量測定方法:將碳酸鈣粉碎,加入已知濃度的過量鹽酸充分反應,然后測剩余鹽酸的量,根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量.
精英家教網(wǎng)(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca(OH)2
方案設計和實施:根據(jù)資料和已學知識,該小組同學設計如下兩種方案進行測定.
方案1:根據(jù)下圖所示裝置實驗.
(1)錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 

(2)長頸漏斗下部插入液面下的目的是
 

(3)加入藥品前,檢驗該裝置氣密性的方法是
 

(4)記錄數(shù)據(jù)如下:
鈣片質(zhì)量 空洗氣瓶質(zhì)量 澄清石灰水的質(zhì)量 反應后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g 100g 200g 300.4g
方案2:將鈣片粉碎,加入足量的稀鹽酸充分反應,根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量.記錄數(shù)據(jù)如下(空燒杯質(zhì)量為100g,加入鈣片質(zhì)量為25g):
加入稀鹽酸的質(zhì)量 100g 200g 300g 400g
充分反應后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
分析和評價:
(1)方案1和方案2中合理的是
 
,原因是
 

(2)該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(實驗室可以進行該實驗),原因是
 

(3)要使用查閱資料(3)中介紹的方法,還需要學習的是
 

結論:經(jīng)過計算,該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

稱取碳酸鈣200g,高溫煅燒,完全反應.
求:(1)生成氧化鈣的質(zhì)量;
(2)得到標準狀況下二氧化碳的體積.(標準狀況下二氧化碳的密度為1.98g/L)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要.
(1)金屬是生活、生產(chǎn)中應用非常廣泛的一類材料,具有各種特殊性能,因而具有廣泛用途.請回答下列問題
①以下連線正確的是
C
C
(填字母):

②金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于
化學
化學
變化.
③鐵制品易發(fā)生銹蝕,請寫出一種防止鐵生銹的方法
涂油
涂油
_.
生產(chǎn)中常用酸除鐵銹,其原理用化學方程式表示
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

④用氯化物
CuCl2
CuCl2
(填化學式)溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序.
(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請回答下列問題:
①實驗室常采用
過濾
過濾
操作進行沉淀分離.
②生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因
高溫灼燒會使碳酸鈣分成,所得的碳酸鈣含有雜質(zhì)氧化鈣而不純
高溫灼燒會使碳酸鈣分成,所得的碳酸鈣含有雜質(zhì)氧化鈣而不純

③高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,“干燥”的主要目的是為了防止
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣

(3)有機高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少
白色
白色
污染.20世紀30年代,尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用
灼燒
灼燒
方法區(qū)分尼龍和蠶絲.

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科目:初中化學 來源: 題型:

高溫分解貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二氧化碳,F(xiàn)高溫分解50t含碳酸鈣80%的貝殼,最多可得到氧化鈣多少t(反應方程式為:CaCO3CaO+CO2↑)

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