Question

在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應物之間恰好完全反應．欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入

1. A.
   8.4g鋁
2. B.
   8.4g氧化鈣
3. C.
   8.4g鎂
4. D.
   8.4g碳酸鎂

Answer 1

AC
分析：可以用差量法進行計算，左盤燒杯中增加的質(zhì)量和右盤燒杯中增加的質(zhì)量相等時，天平保持平衡．
解答：設與8.4g鐵反應的硫酸的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 98 2
8.4g X Y
= =
X=14.7g，Y=0.3g．
由計算可知，當向左盤的燒杯中加入8.4g鐵時，生成0.3g氫氣，左盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；
A、當加入8.4g鋁時，鋁過量，應該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，
解：設加入8.4g鋁時，生成氫氣的質(zhì)量為X，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
294 6
14.7g X
=
X=0.3g，
由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g鋁時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；
B、當向右盤的燒杯中加入8.4g氧化鈣時，反應后沒有氣體逸出，右盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g；
C、當加入8.4g鎂時，鎂過量，應該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，
解：設加入8.4g鎂時，生成氫氣的質(zhì)量為X，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
98 2
14.7g X
=
X=0.3g，
由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g鎂時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；
D、當加入8.4g碳酸鎂時，硫酸過量，應該以碳酸鎂的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量，
解：設加入8.4g碳酸鎂時，生成二氧化碳的質(zhì)量為X，
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑
84 44
8.4g X
=
X=4.4g，
由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時，生成4.4g二氧化碳，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g-4.4g=4.0g；
由以上計算可知，欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入8.4g鋁或8.4g鎂．
故選：AC．
點評：本題較難，考查的內(nèi)容較多，需要考慮多方面的知識，要運用多種方法計算．