Question

5．已知化學(xué)反應(yīng)2A+B₂═2AB，某同學(xué)取7g A和2g B₂混合，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成AB質(zhì)量為5g，B₂無(wú)剩余，則反應(yīng)物A與B₂的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量之比為（　　）

• A． 3：2
• B． 3：4
• C． 3：8
• D． 2：3

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，因?yàn)锽2無(wú)剩余，所以剩余A的質(zhì)量=7克+2克-5克=4克，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是3克．寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入A和B2即可計(jì)算出A與B2的相對(duì)分子質(zhì)量之比．

解答 解：根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，剩余A的質(zhì)量=7克+2克-5克=4克，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量=7克-4克=3克，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是X，B₂的相對(duì)分子質(zhì)量是Y．
2A+B₂=2AB
2X   Y
3克  2克
$\frac{2X}{Y}=\frac{3g}{2g}$
得：$\frac{X}{Y}=\frac{3}{4}$
故選B．

點(diǎn)評(píng) 掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是算出參加反應(yīng)的A的質(zhì)量．