在下列條件下的氫氧化鈣溶液，質(zhì)量百分比濃度最大的是［　　］

A.20℃的不飽和溶液　　 B.20℃的飽和溶液

C.80℃的不飽和溶液 　　D.80℃的飽和溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

17、（1）請(qǐng)將下列物質(zhì)按要求分類：
a．蒸餾水  b．鎂條   c．汞  d．碳酸氫鈉   e．氫氧化鋇溶液   f．碘
①屬于單質(zhì)的是
b、c、f
；②屬于氧化物的是
a
．
（2）在一密閉容器中有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下使之充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì) M N P Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 80 1 1 1
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 1 待測(cè) 45 19
①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
B
（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）；
A、化合反應(yīng)        B、分解反應(yīng)            C、置換反應(yīng)           D、復(fù)分解反應(yīng)
②N的待測(cè)值為
18
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過(guò)氧化氫（H2O2）都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中加入的物質(zhì)及其pH控制，都可參考下表1、表2來(lái)確定．
精英家教網(wǎng)
表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品 　規(guī)格 價(jià)格（元．╱噸）
漂液 含NaClO 25.2% 450
過(guò)氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式
 
；
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學(xué)方程式
 
．
（2）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是
 
，理由是
 
．
（3）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是
 
，之所以要控制pH=9.8，其目的是
 
．
（4）在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是
 
．
（5）在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16、氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為固定．某學(xué)生小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．
假設(shè)：生成的固體產(chǎn)物可能是氧化亞銅（Cu2O），也可能是
氧化銅
、
銅
．
資料：Cu2O是紅色固體．
實(shí)驗(yàn)：將新制的氫氧化銅粉末放入試管中，使其在加熱條件下分解，觀察到藍(lán)色粉末逐漸變成黑色．
推測(cè)結(jié)論：該黑色粉末是氧化銅，推測(cè)的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
；
銅與氧化亞銅固體不是黑色
．
驗(yàn)證結(jié)論：設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明這種推斷是正確的．（填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告）
實(shí)驗(yàn)步驟 可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量黑色粉末放入試管中，加入足量稀硫酸
黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色
 黑色粉末是氧化銅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料，它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要．
（1）金屬是生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛的一類材料，具有各種特殊性能，因而具有廣泛用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①以下連線正確的是
C
C
（填字母）：

②金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運(yùn)原理屬于
化學(xué)
化學(xué)
變化．
③鐵制品易發(fā)生銹蝕，請(qǐng)寫(xiě)出一種防止鐵生銹的方法
涂油
涂油
_．
生產(chǎn)中常用酸除鐵銹，其原理用化學(xué)方程式表示
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
④用氯化物
CuCl2
CuCl2
（填化學(xué)式）溶液可以一次性驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序．
（2）無(wú)機(jī)非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室常采用
過(guò)濾
過(guò)濾
操作進(jìn)行沉淀分離．
②生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí)，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因
高溫灼燒會(huì)使碳酸鈣分成，所得的碳酸鈣含有雜質(zhì)氧化鈣而不純
高溫灼燒會(huì)使碳酸鈣分成，所得的碳酸鈣含有雜質(zhì)氧化鈣而不純
．
③高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中，“干燥”的主要目的是為了防止
氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣
氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣
．
（3）有機(jī)高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少
白色
白色
污染．20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用
灼燒
灼燒
方法區(qū)分尼龍和蠶絲．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無(wú)色液體．某化學(xué)活動(dòng)小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．
[假設(shè)]：生成的固體產(chǎn)物 
①可能是氧化亞銅（Cu2O）（紅色）；
②可能是
 
．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]：小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液
反應(yīng)制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解（如圖），觀察到藍(lán)色粉末逐漸變成黑色．
請(qǐng)指出儀器名稱：a
 
，b
 
．
[推測(cè)結(jié)論]：猜想
 
成立．
[形成結(jié)論]：寫(xiě)出氫氧化銅受熱分解的化學(xué)方程式：
 
．
[查閱資料]知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列
 
裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
（2）已知Cu2O有如下性質(zhì)：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中�；煊猩倭緾u2O，取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾得9.5g固體，則此混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
[拓展與思考]：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，但得到的沉淀不呈藍(lán)色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象．為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu4（OH）6SO4，同時(shí)還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應(yīng)，形成藍(lán)色溶液．則堿式硫酸銅中銅元素的化合價(jià)為
 
，請(qǐng)幫小華寫(xiě)出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
小華想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根，于是將沉淀過(guò)濾、洗滌，把沉淀再溶解在足量的無(wú)色溶液A中，取所得溶液滴加無(wú)色溶液B，若有大量白色沉淀生成，則表示原淺綠色沉淀中有SO42-，試推測(cè)：
（1）無(wú)色溶液A的化學(xué)式是
 
，無(wú)色溶液B的化學(xué)式是
 
；
（2）寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式
 
．

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