Question

將NaO和NaOH的混合物22.2g，加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶液中加入321.4g某濃度FeCl₃溶液，恰好完全反應(yīng)，生成21.4g沉淀，將沉淀濾出得澄清溶液．
求：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原混合物中的鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量（即所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量）；然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可；
（2）原混合物中的NaO溶解后與水反應(yīng)生成NaOH，故原混合物中的鈉元素全部參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaCl中的鈉元素．所以，計(jì)算出NaCl中鈉元素的質(zhì)量，除以混合物的質(zhì)量，就是原混合物中的鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x，
3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl
107         175.5
21.4g        x
∴107：175.5=21.4g：x，
解之得：x=35.1g，
除去沉淀后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

35.1g

22.2g+177.8g+321.4g-21.4g

×100%≈7.02%；
（2）NaCl中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23

23+35.5

×100%≈39.3%，
原混合物中的鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

35.1g× 39.3%

22.2g

×100%≈62.2%．
答：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.02%；
（2）原混合物中的鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：62.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于綜合計(jì)算，主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和邏輯思維能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．