Question

17．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是33.3%（保留一位小數(shù)）．
（2）李青同學(xué)要配制a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液，而且溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，他應(yīng)該將溫度控制在t₁℃．
（3）在t₂℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t₁℃時，析出晶體最多的是a，此時三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，則同溫度下物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%解答；
（2）根據(jù)t₁℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度分析解答；
（3）根據(jù)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小解答．

解答 解：
（1）t₂℃時，a的溶解度為50g，故50g水可溶解25ga，故$\frac{25g}{25g+50g}$×100%=33.3%．
（2）觀察題圖可知，t₁℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同；
（3）觀察題圖可知，在t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度a＞b＞c，t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度b＞a=c，在t₂℃時，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t₁℃時，ab仍為飽和溶液，c成為不飽和溶液，析出晶體最多的是a，其次是b，c物質(zhì)沒有析出，此時三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
答案：（1）33.3%； （2）t₁；（3）a；   b＞a＞c

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度概念的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．