為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共85．2g，
（1）反應生成CO2的質量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)
（1）8．8     （2）20g        （3）83．3%

試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，所以反應生成CO2的質量=24g+70g-85．2g=8．8g
（2）再根據(jù)化學反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中，碳酸鈣與二氧化碳的質量關系，即可算出碳酸鈣的質量
解：設碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
44g
X                     8．8g
100：44=x：8．8g           
∴x=20g
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=20g/24g×100%=83．3%
練習冊系列答案
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（1）將石灰石樣品粉碎的主要目的是                                     。
（2）實驗結束后，共放出二氧化碳        g（假設溶解在水中的二氧化碳質量忽略不計）。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0．1%）
（4）反應后溶液的質量為           g。

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次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸質量 /g
25
25
25
25
反應后燒杯中物質的總質量 /g
m
58.4
82.6
107.6
求：（1）生成二氧化碳的總質量是        g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是      g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

煤爐

 
           

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（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量。具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應時間（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀鹽酸體積（mL）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
 
①觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在_________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；
②結合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質的質量。（計算結果精確至0.1g）

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（2）原混合物中氯化鈉的質量．
（3）反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)．

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