Question

學�；瘜W實驗室買來了幾包純堿供大家做試驗用，大鵬仔細看了包裝說明（如圖），并產(chǎn)生“說明是否真實”的疑問？他取一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取11g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸50g．得固液混合物質(zhì)量為57g（雜質(zhì)不溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）．
請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學方程式______；
（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式______；
（3）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______；
（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入143.4g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______；
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為______．

Answer 1

解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=11g+50g-57g=4g，
Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4g
=
解得x=9.64g
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈87.6%
（4）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑
117 44
y 4g
= y≈10.64g
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈5.35%
（5）設(shè)50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑
73 44
z 4g
= z≈6.64g
則150g這樣的稀鹽酸中HCl質(zhì)量=6.64g×=19.92g
需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量=19.92g÷36.5%≈54.58g≈55g
故答案為：
（1）Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑；
（2）=；
（3）87.6%；
（4）5.35%；
（5）55g．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)及與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律，寫出反應(yīng)的化學方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后剩余物質(zhì)的質(zhì)量差計算反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)化學方程式，由二氧化碳與碳酸鈉質(zhì)量比列出計算碳酸鈉質(zhì)量的比例式；
（3）由樣品中碳酸鈉質(zhì)量志樣品質(zhì)量比，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由二氧化碳質(zhì)量計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律，計算出加水后所得不飽和溶液質(zhì)量；使用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算式，計算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（5）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由二氧化碳質(zhì)量計算所取50g稀鹽酸中HCl質(zhì)量，從而求得150g同樣稀鹽酸中HCl質(zhì)量；然后根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)計算所需要濃鹽酸的質(zhì)量．
點評：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可以計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．