Question

t℃時(shí)，120g某KNO₃溶液若蒸發(fā)去17.5g水并恢復(fù)到t℃，析出2.5g KNO₃，若原溶液蒸發(fā)去27.5g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出5g KNO₃，由此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．原溶液的濃度為20%

B．蒸發(fā)后溶液的濃度為25%

C．t℃時(shí)KNO3的溶解度為25g

D．原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為20g

Answer 1

第一蒸發(fā)掉17.5g水，析出硝酸鉀晶體2.5g，另一份蒸發(fā)27.5g水，析出硝酸鉀晶體5g；
則蒸發(fā)27.5g-17.5g=10g水時(shí)為飽和溶液且析出晶體質(zhì)量為5g-2.5g=2.5g；
設(shè)t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為x 則

x

100g

=

2.5g

10g

解得：x=25g；
則t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為25g；
故C選項(xiàng)正確；
120g某硝酸鉀溶液蒸發(fā)去17.5g水析出2.5g硝酸鉀后剩余的溶液變成飽和溶液，
則設(shè)蒸發(fā)17.5g水析出2.5g硝酸鉀后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
則

y

120g-17.5g-2.5g

=

25g

100g+25g

解得：y=20g；
蒸發(fā)后剩余硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

120g-17.5g-2.5g

×100%=20%；
則原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為20g+2.5g=22.5g；
原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

20g+2.5g

120g

×100%=18.75%；
故A、B、D錯(cuò)誤；
故選C．