6．A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：A 元素在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子變成陰離子，屬于非金屬元素（填金屬或非金屬）；
B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，該離子帶1個(gè)單位正電荷，離子符號(hào)是Na+，A、B元素形成化合物的化學(xué)式為NaCl．

分析 由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以知道原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況，通過(guò)得失電子可以知道形成離子的情況，據(jù)此分析解答；

解答 解：A元素的最外層電子數(shù)是7，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得1個(gè)電子而帶負(fù)電荷，是陰離子，因此常表現(xiàn)為-1價(jià)，該元素是氯元素屬于非金屬元素；
B元素的圖示中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11是鈉元素，而核外電子數(shù)是10，所以該微粒帶有1個(gè)單位的正電荷，離子符號(hào)是Na+，常表現(xiàn)為-1價(jià)，由化合價(jià)原則可知，A、B元素形成化合物的化學(xué)式為：NaCl．
故答案為：得；陰；非金屬；1；Na+；NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．小明和他的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)上一次實(shí)驗(yàn)后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周?chē)幸恍┌咨腆w．他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？
【提出猜想】①該氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)；②該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；③該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)色酚酞變紅溶液顯堿性
（2）取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生溶液中存在碳酸鈉（或碳酸根離子）
【討論】小明同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)（1）（2）可推斷，猜想②正確．而小張則認(rèn)為猜想③也可能正確，理由是碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅．于是小王又選擇了不同于上述實(shí)驗(yàn)（1）（2）中的試劑，設(shè)計(jì)了如下補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量原溶液于試管中，逐滴加入BaCl2（CaCl2等）溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置、分層；
（2）取上層清液，向其中加入CuSO4（CuCl2等）溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；反之則說(shuō)明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)．
【反思】該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學(xué)方程式表示）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用化學(xué)方程式解釋下列事實(shí)：
（1）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）不能用鐵質(zhì)容器配制農(nóng)藥波爾多液Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）高爐煉鐵的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．①氧氣  ②硫酸鉀   ③銅  ④水   ⑤氧化鎂   屬于單質(zhì)的是①③；化合物②④⑤；氧化物④⑤．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽(yáng)離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．人教版新課標(biāo)化學(xué)教材九年級(jí)上冊(cè)（2012教育部審定）“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
【提出問(wèn)題】氧化鐵能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入a g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
Ⅲ．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量仍為a g
Ⅳ．分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入a g氧化鐵粉末，向D試管中加入a g二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）A中產(chǎn)生的氣體是氧氣
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（3）寫(xiě)出氧化鐵催化過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個(gè)更適合做過(guò)氧化氫分解生成氧氣的催化劑
（5）若實(shí)驗(yàn)IV的觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是二氧化錳更適合做過(guò)氧化氫分解生成氧氣的催化劑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．將65g KMnO4放入試管中加熱制取O2，一段時(shí)間后，移開(kāi)酒精燈，待試管冷卻后稱(chēng)量試管中剩余固體總質(zhì)量為58.6g，求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量6.4g
（2）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量63.2g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式及類(lèi)別（化合物或氧化物）
物質(zhì)名稱(chēng)硝酸鉀氫氧化鋇硫酸鈉
化學(xué)式FeO
類(lèi)別單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．合理利用與開(kāi)發(fā)能源，增強(qiáng)安全意識(shí)是我們大家共同關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題．
（1）海底埋藏著大量的“可燃冰”，將成為未來(lái)的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化學(xué)式為CH4．
（2）在實(shí)驗(yàn)室里不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立刻用濕抹布滅火，請(qǐng)寫(xiě)出酒精燃燒的化學(xué)方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）在做“燃燒的條件”實(shí)驗(yàn)時(shí)，把同樣大小的濾紙碎片和乒乓球碎片分開(kāi)放在一塊薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部，如圖所示，觀察到的現(xiàn)象是乒乓球碎片先燃燒，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明燃燒的條件之一是溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．

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