16．氯化鈣是重要的化工原料．某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應(yīng)的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如圖所示：

（1）由步驟①可判斷過量鹽酸與原料中的物質(zhì)反應(yīng)生成的兩種氯化物是CaCl2和FeCl3．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式：3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓．
（3）步驟④加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣；步驟⑤利用鹽酸具有揮發(fā)性，除去過量的鹽酸．

分析 （1）根據(jù)所學(xué)知識可以知道碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵來分析；
（2）在工業(yè)碳酸鈣中含有氧化鐵，所以加入鹽酸后，氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵，進(jìn)而和氫氧化鈣反應(yīng)，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）由于一開始加入的氫氧化鈣是過量的，如果直接蒸發(fā)則會使制得的氯化鈣不純，同時要知道鹽酸具有揮發(fā)性，可以據(jù)此答題．

解答 解：（1）碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；可判斷鹽酸與原料中的物質(zhì)反應(yīng)生成的兩種氯化物是氯化鈣和氯化鐵；
（2）在工業(yè)碳酸鈣中含有氧化鐵，所以加入鹽酸后，氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵，氯化鐵和加入的氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鐵，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Ca（OH）2 +2FeCl3 ═3CaCl2 +2Fe（OH）3↓；
（3）由于加入的氫氧化鈣是過量的，所以在最后的濾液中含有氫氧化鈣，如果直接蒸發(fā)則會使制得的氯化鈣不純，所以加入稀鹽酸來中和氫氧化鈣，而鹽酸具有揮發(fā)性，所以加熱時鹽酸揮發(fā)出來，剩余的固體為氯化鈣．
故答案為：（1）CaCl2；FeCl3；
（2）3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓；
（3）過量的氫氧化鈣；揮發(fā)．

點(diǎn)評 熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，解答時要仔細(xì)分析生產(chǎn)流程圖，明確流程圖中各操作在生產(chǎn)過程中的作用，整體把握生產(chǎn)過程，這是解答所提出的問題的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中的PM2.5指標(biāo)，是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，下列措施，能減少PM2.5污染的是（　�。�
A．用清潔能源代替化石燃料B．將生活垃圾焚燒處理
C．大力發(fā)展煤炭火力發(fā)電D．多開私家車出行

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉螅芤河蔁o色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量
方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量
上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一個實驗方案錯誤的原因是NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；
請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實驗現(xiàn)象及結(jié)論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量．
小明認(rèn)為NaOH溶液和H2SO4溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，無法說明兩者是否發(fā)生了反應(yīng)．
①她設(shè)計如圖實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液．請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．

（2）如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當(dāng)，則不管加入試劑的順序如何，都能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是酚酞試液（或石蕊試液）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．今年臺州的桔子又喜獲豐收．當(dāng)?shù)亟圩游兜栏侍鸲嘀兴�、葡萄糖、維生素C、鐵、粗纖維等多種營養(yǎng)成分，是富有營養(yǎng)、食用最安全的水果之一．
（1）人體需要七大營養(yǎng)素，上面沒有提到的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)、油脂．上面提到的“鐵”指的是鐵元素（選填“原子”、“單質(zhì)”或“元素”）；
（2）維生素C也叫抗壞血酸，其化學(xué)式為：C6H8O6，一次性攝入2500毫克以上維生素C時，可能會導(dǎo)致紅細(xì)胞大量破裂，出現(xiàn)溶血等嚴(yán)重現(xiàn)象．小明喜歡吃桔子，一天吃了10個桔子，對身體有害嗎？無害（填“有害”或“無害”）（桔肉平均維生素C含量約25mg/100g，每個普通桔子的質(zhì)量請同學(xué)們自己估計）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛，以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶，也不參加反應(yīng)）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

資料：①不同氫氧化物沉淀的pH范圍：
氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀的pH1.58.6
完全沉淀的pH3.211.1
②硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點(diǎn)約為115.2℃，沸點(diǎn)約為444.7℃；
③高錳酸鉀溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
試回答下列問題：
（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2目的是在酸性條件下將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同時生成水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為4的目的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓，過濾后，濾液中含有種陽離子．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．（假設(shè)每步反應(yīng)都完全進(jìn)行）

①A中現(xiàn)象是：玻璃管壁出現(xiàn)色固體；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），實驗現(xiàn)象為溶液褪色；
a．Ca（OH）2溶液  b．Na2CO3溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③C中盛放的溶液可以是氫氧化鈉溶液，以吸收CO2氣體，D中收集的氣體是CO（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)知識可以幫助我們遠(yuǎn)離災(zāi)害，以下做法中不合理的是（　�。�
A．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
B．高層住房著火時，立即打開所有門窗
C．廚房燃?xì)夤苈�，立即關(guān)閉閥門開窗通風(fēng)
D．撲滅圖書檔案發(fā)生的火災(zāi)時最適宜用液態(tài)二氧化碳滅火器

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下表是生活中一些食物的pH，有關(guān)它們的說法中不正確的是（　　）
物質(zhì)種類葡萄汗蘋果汁牛奶雞蛋清
pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0
A．蘋果汁和葡萄汁都顯酸性
B．蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)
C．雞蛋清和牛奶都顯堿性
D．胃酸過多的人不宜多喝葡萄汁和蘋果汁

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示實驗操作中，正確的是（　　）
A．
稱量氯化鈉		B．
給固體加熱		C．測溶液的pHD．
稀釋濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水．在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如圖：

（1）利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生物理 （“物理”或“化學(xué)“）變化．
（2）流程中有兩處使不飽和氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ謩e是蒸發(fā)水分和增加溶質(zhì)．
（3）要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是過濾．
（4）寫出電解氯化鈉飽和溶液制取氯氣的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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同步練習(xí)冊答案