Question

6．已知NH₄NO₃在不同溫度下的溶解度如表

溫度/℃	0	5	10	15	20	25	30
溶解度/g	122	130	140	160	190	220	250

20℃時，把70g NH₄NO₃溶解在50g水中．回答下列問題：
（1）上述所得溶液是否飽和？（要求寫出判斷依據(jù)）
（2）若上述溶液不飽和，用哪些方法可使溶液轉化為飽和溶液？

Answer 1

分析 （1）20℃時，NH₄NO₃的溶解度為190g，表明該溫度下100g水中最多溶解190gNH₄NO₃，則該溫度下50g水中最多溶解95gNH₄NO₃達到飽和，故該溫度下，將70g NH₄NO₃溶解在50g水中形成的是不飽和溶液．
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，NH₄NO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，故將20℃時NH₄NO₃的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用降溫、加溶質和蒸發(fā)溶劑的方法．

解答 解：（1）由溶解度表可知，20℃時NH₄NO₃的溶解度為190g．
設20℃時50g水中溶解NH₄NO₃的質量為x時正好飽和
$\frac{100g}{190g}$=$\frac{50g}{x}$
x=95g＞70g
所以所得溶液為不飽和溶液；
（2）可用下面三種方法使不飽和溶液轉化為飽和溶液．①加入溶質．需加入NH₄NO₃的質量為：95g-70g=25g
②蒸發(fā)溶劑．
設20℃時70gNH₄NO₃溶解在質量為y的水中恰好達到飽和
$\frac{100g}{190g}$=$\frac{y}{70g}$
y=36.84g
故需蒸發(fā)溶劑：50g-36.84g=13.16g
③降低溫度．
設降溫到t℃時，溶液達到飽和狀態(tài)，此時100g水中最多可溶解溶質的質量為z，
$\frac{50g}{70g}$=$\frac{100g}{z}$
z=140g
即此時的溶解度為140g，查表可知對應的溫度為10℃．
故答案為：（1）不飽和；
（2）降溫、加溶質和蒸發(fā)溶劑的方法．

點評 本題主要考查飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液間的相互轉化．理解溶解度概念及掌握飽和溶液與不飽和溶液間的轉化是解題的關鍵．