Question

小林同學(xué)在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動性順序時，有關(guān)實驗記錄如下：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，Cu、Ag與鹽酸不反應(yīng)．
（1）從上述實驗中，你得出的結(jié)論是______．
（2）請你補充一個實驗，探究銅、銀的活動性順序．操作步驟______，現(xiàn)象______，結(jié)論______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)能與酸反應(yīng)置換出氫氣的金屬位于金屬活動性順序氫之前，由探究銅、銀、鋁三種金屬的活動性順序時所記錄的資料，分析三種金屬的活動性，并完善實驗中存在的不足．
解答：解：（1）由于鋁能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而Cu、Ag與鹽酸不反應(yīng)的實驗記錄可得：鋁比銅、銀活潑，鋁的活動性比銅、銀強；
（2）為探究銅、銀的活動性順序可取銅放入銀的鹽硝酸銀溶液中，若觀察到鋼絲表面附著銀白色物質(zhì)，則可得到銅比銀活潑的結(jié)論；
故答案為：
（1）鋁比銅、銀活潑（或活動性：Al＞Cu、A1＞Ag）；
（2）步驟：將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中；現(xiàn)象：銅絲表面附著銀白色物質(zhì)；結(jié)論：銅比銀活潑（或活動性：Cu＞Ag）．
點評：利用金屬的活動性強弱關(guān)系，設(shè)計實驗比較金屬活動性，通常可采取與酸反應(yīng)觀察能否放出氫氣或與鹽溶液反應(yīng)觀察可否置換出鹽中的金屬．