Question

12g的碳和32g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳    g，剩余    g．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)12g的碳和32g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44g，分析出6g碳在18g氧氣中燃燒是誰過量，然后碳和氧氣反應(yīng)的量之間的關(guān)系找出比例式進行解答．
解答：解：從12g的碳和32g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44g中可以看出，6g碳在18g氧氣中燃燒是氧氣過量，在計算時要按照碳的質(zhì)量計算，
設(shè)會生成二氧化碳的質(zhì)量為X，消耗氧氣的質(zhì)量為Y，
  C+O₂CO₂
  12  32      44
   6   Y      X
 ==
x=22g    y=16g，
所以剩余氧氣2g，
故答案為：22g，氧氣2g．
點評：在解此類題時，首先根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)判斷誰過量或不足，然后再依據(jù)方程式中的比例關(guān)系進行解答．