.某含可溶性雜質(zhì)的KCl固體中混有少量泥沙,要得到純凈的KCl固體,需要經(jīng)過物理、化學的變化過程.
(1)現(xiàn)欲除去泥沙,得到較為純凈的KCl固體,應(yīng)采取的實驗步驟是:______,______,______.
(2)如圖1所示實驗儀器中,上述三步操作都要用到的玻璃儀器是:______.(填儀器名稱)

(3)經(jīng)實驗證實所含可溶性雜質(zhì)為K2CO3和K2SO4,現(xiàn)欲去除這些雜質(zhì),將進行下列操作.

根據(jù)流程圖2,回答下列問題:
①請寫出A、B、C三種物質(zhì)的化學式:A______  B______  C______.
②請寫出加入過量試劑B的化學反應(yīng)方程式______;
③加入試劑C直到濾液無氣泡產(chǎn)生的原因是______.
【答案】分析:(1)根據(jù)泥沙不溶于水,而KCl固體能溶于水,可用過濾的方法除去泥沙雜質(zhì),據(jù)此進行分析解答.
(2)在溶解、過濾、蒸發(fā)等基本實驗操作中都要用到的儀器是玻璃棒.
(3)所含可溶性雜質(zhì)為K2CO3和K2SO4,現(xiàn)欲去除這些雜質(zhì),需選擇合適的除雜試劑,要求反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì),據(jù)此分析解答.
解答:解:(1)除去泥沙,得到較為純凈的KCl固體,應(yīng)采取的實驗步驟是:①溶解:把含可溶性雜質(zhì)的KCl固體中混有少量泥沙放入燒杯中,加水溶解;②過濾,使不溶于水的泥沙和溶于水的KCl分離;③蒸發(fā):將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā),得到KCl固體.
(2)在溶解、過濾、蒸發(fā)等基本實驗操作中都要用到玻璃棒.
(3)所含可溶性雜質(zhì)為K2CO3和K2SO4,現(xiàn)欲去除這些雜質(zhì),根據(jù)碳酸根離子和硫酸根離子的性質(zhì),且不引入新的離子,根據(jù)提示可以加入過量的A且A為鹽類,由硫酸根離子、碳酸根離子均可以用鋇離子去除掉,故為不引入新的陰離子可以選用BaCl2溶液;由于BaCl2溶液是過量的,可以選用K2CO3溶液來除去過量的氯化鋇溶液,且選用K2CO3溶液不會引入新的陽離子;過量的K2CO3溶液可用稀鹽酸除去,得到氯化鉀溶液,再經(jīng)過蒸發(fā),得到純凈的KCl固體.
故答案為:(1)溶解;過濾;蒸發(fā);(2)E;(3)①BaCl2;K2CO3;HCl;②BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl;③K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑.
點評:本題難度較大,掌握化混合物的分離方法、鹽的化學性質(zhì)是解答此類題的前提,掌握除雜質(zhì)的原理(除去雜質(zhì)離子時,既要除雜徹底,又能引入新的雜質(zhì))是解答本題的關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江寧區(qū)二模)水是生命的源泉,也是不可缺少的資源.
(1)某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下表:
成分 Ca K Mg Na
含量(mg/L) ≥4 ≥0.4 ≥0.5 ≥0.8
這里含有的Ca、K、Mg、Na是指
元素
元素
 (填“單質(zhì)、元素、分子或原子”).
(2)自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),通過多種途徑都可以使水得到凈化,如圖是自來水廠凈化水過程示意圖.

①自來水廠使用的凈化水的方法主要有:沉淀、
過濾
過濾
、
吸附
吸附
、消毒等.
②生活中,通過煮沸既能降低自來水的硬度,又能殺菌消毒,但也會造成壺中出現(xiàn)水垢,原因是燒水時自來水中的少量Ca(HCO32發(fā)生分解,生成難溶性的碳酸鈣和二氧化碳等物質(zhì),請寫出Ca(HCO32受熱分解的化學方程式
Ca(HCO32
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2
Ca(HCO32
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2

③下列做法會造成水體污染的有
AD
AD
(填序號).
A.工業(yè)廢水直接排放           B.生活污水集中處理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉         D.大量使用化肥、農(nóng)藥
(3)能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是
AC
AC
(填序號).
A.氫氣在氧氣中燃燒生成水    B.水的蒸發(fā)    C.水的電解       D.水的凈化
(4)利用水電解器電解稀氫氧化鈉溶液一段時間后,觀察到的現(xiàn)象不合理的是
B
B

A.和正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復燃
B.和正極相連的玻璃管風與和負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為2:l
C.和負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體被點燃時發(fā)出“噗”聲
D.向電解后的殘留溶液中滴加石蕊試液呈藍色.

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科目:初中化學 來源: 題型:

水是生命的源泉,也是不可缺少的資源.
(1)某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下表:
成分 Ca K Mg Na
含量(mg/L) ≥4 ≥0.4 ≥0.5 ≥0.8
這里含有的Ca、K、Mg、Na是指
元素
元素
 (填“單質(zhì)、元素、分子或原子”).
(2)自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),通過多種途徑都可以使水得到凈化,下圖是自來水廠凈化水過程示意圖.

(Ⅰ)自來水廠使用的凈化水的方法主要有:沉淀、
過濾
過濾
、
吸附
吸附
、消毒等.
(Ⅱ)生活中,通過煮沸既能降低自來水的硬度,又能殺菌消毒,但也會造成壺中出現(xiàn)水垢,原因是燒水時自來水中的少量Ca(HCO32發(fā)生分解,生成難溶性的碳酸鈣和二氧化碳等物質(zhì),請寫出Ca(HCO32受熱分解的化學方程式
Ca(HCO32
 高溫 
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O;
Ca(HCO32
 高溫 
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O;

(Ⅲ)下列做法會造成水體污染的有
AD
AD
(填序號).
A.工業(yè)廢水直接排放           B.生活污水集中處理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉         D.大量使用化肥、農(nóng)藥
(3)能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是
AC
AC
(填序號).
A.氫氣在氧氣中燃燒生成水    B.水的蒸發(fā)   C.水的電解     D.水的凈化.

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科目:初中化學 來源:2013屆北京市豐臺區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(6分)水是生命的源泉,也是不可缺少的資源。
(1)某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下表:       

成分
Ca
K
Mg
Na
含量(mg/L)
≥4
≥0.4
≥0.5
≥0.8
這里含有的Ca、K、Mg、Na是指             (填“單質(zhì)、元素、分子或原子”)。
(2)自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),通過多種途徑都可以使水得到凈化,下圖是自來水廠凈化水過程示意圖。

(Ⅰ)自來水廠使用的凈化水的方法主要有:沉淀、                、消毒等。
(Ⅱ)生活中,通過煮沸既能降低自來水的硬度,又能殺菌消毒,但也會造成壺中出現(xiàn)水垢,原因是燒水時自來水中的少量Ca(HCO3)2發(fā)生分解,生成難溶的碳酸鈣和二氧化碳等物質(zhì),請寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式                               。
(Ⅲ)下列做法會造成水體污染的有        (填序號)。
A.工業(yè)廢水直接排放           B.生活污水集中處理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉         D.大量使用化肥、農(nóng)藥
(3)能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是            (填序號)。
A.氫氣在氧氣中燃燒生成水    B.水的蒸發(fā)
C.水的電解                 D.水的凈化

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年北京市豐臺區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)水是生命的源泉,也是不可缺少的資源。

(1)某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下表:       

成分

Ca

K

Mg

Na

含量(mg/L)

≥4

≥0.4

≥0.5

≥0.8

這里含有的Ca、K、Mg、Na是指             (填“單質(zhì)、元素、分子或原子”)。

(2)自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),通過多種途徑都可以使水得到凈化,下圖是自來水廠凈化水過程示意圖。

(Ⅰ)自來水廠使用的凈化水的方法主要有:沉淀、        、        、消毒等。

(Ⅱ)生活中,通過煮沸既能降低自來水的硬度,又能殺菌消毒,但也會造成壺中出現(xiàn)水垢,原因是燒水時自來水中的少量Ca(HCO3)2發(fā)生分解,生成難溶的碳酸鈣和二氧化碳等物質(zhì),請寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式                               。

(Ⅲ)下列做法會造成水體污染的有        (填序號)。

A.工業(yè)廢水直接排放           B.生活污水集中處理后排放

C.禁止使用含磷洗衣粉         D.大量使用化肥、農(nóng)藥

(3)能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是            (填序號)。

A.氫氣在氧氣中燃燒生成水    B.水的蒸發(fā)

C.水的電解                 D.水的凈化

 

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年北京市豐臺區(qū)九年級(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

水是生命的源泉,也是不可缺少的資源.
(1)某礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量如下表:
成分CaKMgNa
含量(mg/L)≥4≥0.4≥0.5≥0.8
這里含有的Ca、K、Mg、Na是指______ (填“單質(zhì)、元素、分子或原子”).
(2)自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),通過多種途徑都可以使水得到凈化,下圖是自來水廠凈化水過程示意圖.

(Ⅰ)自來水廠使用的凈化水的方法主要有:沉淀、______、______、消毒等.
(Ⅱ)生活中,通過煮沸既能降低自來水的硬度,又能殺菌消毒,但也會造成壺中出現(xiàn)水垢,原因是燒水時自來水中的少量Ca(HCO32發(fā)生分解,生成難溶性的碳酸鈣和二氧化碳等物質(zhì),請寫出Ca(HCO32受熱分解的化學方程式______ CaCO3↓+CO2↑+H2O;

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