Question

人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的．
（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品．西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，可以制得銅，這是因為鐵的金屬活動性比銅

 

（填“強”或“弱”）．
（2）隨著技術的不斷進步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來．例如，高爐煉鐵所涉及的物質轉化過程如圖：

其中A與赤鐵礦中的氧化鐵反應的化學方程式為

 

．
（3）每年因為腐蝕（如鐵生銹）而報廢的金屬相當于年產量的20%～40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕．例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原因是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據金屬與鹽反應需要滿足的條件考慮；
（2）根據煉鐵的過程及原理進行分析解答即可；
（3）依據鋼鐵生銹的條件判斷防銹的方法即可；

解答：解：（1）金屬與鹽反應時，金屬要排在鹽中金屬的前邊，反應物中鹽溶于水，金屬不能是鉀、鈣、鈉，所以將鐵浸入硫酸銅溶液中，可以制得銅，說明鐵比銅活潑；
（2）一氧化碳與氧化鐵反應的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應條件是高溫，所以方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）鋼鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸，故將清洗后的鐵鍋擦干可以防止鐵與水接觸，從而達到鐵鍋防銹的目的．
故答案為：（1）強；（2）Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

 2Fe+3CO₂；（3）防止鐵與水接觸．

點評：本題是一道金屬知識的考查題，從金屬的利用，冶煉，銹蝕及保存等方面全面考查了金屬的性質，是一道不錯的試題．