Question

為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘（I₂）的存在：

已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（無色溶液）；

常溫下，碘微溶入水；

5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（無色溶液）．

（1）工業(yè)上測量SO₂，N₂，O₂混合氣體的SO₂含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．

①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變?yōu)?u>　　色時即可停止通氣．此法適宜測SO₂含量較　　（選填“低”或“高”）的混合氣體．

②吸收裝置內(nèi)的I₂的淀粉溶液一也可以用　溶液代替作為指示劑．因為　　．

（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應．

①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　．

②試列式計算說明將該反應后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．Og．

Answer 1

解：（1）①碘的淀粉溶液呈藍色，由于SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（無色溶液）可知該溶液由藍色變成無色時該反應恰好完成，此時應該停止通入氣體，通入過量氣體會使測量結(jié)果不準確，由于該裝置吸收二氧化硫的量較小，所以此法適宜測SO₂含量較低的混合氣體．

②因為紫紅色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時會發(fā)生5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（無色溶液）的反應，溶液現(xiàn)象由紫紅色變成無色，所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實驗．

（2）由題干可知10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g和20.0g鹽酸恰好完全反應，因此可通過反應的方程式對鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算，也可計算出生成的氯化鈉質(zhì)量；

設該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量是x；生成的氯化鈉質(zhì)量是y．

     Na0H+HCl═NaCl+H₂O

     40  36.5  58.5

 16g×10%  x     y

x=1.46g

以鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=7.3%；

由于該溶液在20℃時不飽和所以可采用加溶質(zhì)的簡便辦法使其轉(zhuǎn)化成飽和溶液，原溶液質(zhì)量是20g+16g=36g；

設加入溶質(zhì)的質(zhì)量是z，則有=

則z≈9.8g

故答案為：（1）①無；低；②高錳酸鉀；高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO₂可由紫紅色變?yōu)闊o色；（2）①7.3%②可向溶液中加入9.8g氯化鈉．