下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字表示的意義正確的是

    A．N2：“2”表示一個(gè)氮分子含有兩個(gè)氮原子

    B．2Ca：“2”表示兩個(gè)鈣元素

C．   ：“+2”表示鎂離子帶有兩個(gè)單位正電荷

    D．S2- ：“2–”表示硫元素的化合價(jià)為負(fù)二價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖中a、b、c分別表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

T1時(shí)，KNO3和NaCl的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

　

B．

T2時(shí)，A點(diǎn)表示KNO3的不飽和溶液，降溫至T1時(shí)有晶體析出，且變?yōu)門1時(shí)KNO3的飽和溶液

　

C．

T1時(shí)，將Ca（OH）2飽和溶液升溫至T2變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

　

D．

溫度高于T1時(shí)，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，溫度低于T1時(shí)，KNO3溶解度小于NaCl溶解度

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氣體的制備是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能之一，現(xiàn)用如下裝置進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室利用加熱高錳酸鉀的方法能制得氧氣，則發(fā)生裝置應(yīng)選用　　（填字母）；

（2）實(shí)驗(yàn)室利用B裝置通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得的氣體是　　，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是　　（填序號(hào)）；

（3）證明集氣瓶中充滿（2）中所制氣體的方法是　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一已部分氧化的鎂帶12g（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，加入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，再向所得溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，最終得到氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為                                                  （     ）

A．18.6g         B．23.2g       C．32.2g       D．48g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列正確的實(shí)驗(yàn)操作是 

                  

               

                

              

A．檢查裝置的氣密性    B．傾倒液體        C．過(guò)濾        D．稀釋濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑及操作方法均正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑及操作方法

A

二氧化碳

一氧化碳

通入氧氣，點(diǎn)燃

B

氮?dú)?/p>

氧氣

通過(guò)足量的灼熱銅網(wǎng)

C

硫酸亞鐵溶液

硫酸銅

加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾

D

生石灰

碳酸鈣

加水，過(guò)濾

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。

資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________▲___________

（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：__________▲_____________。

（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)開(kāi)_________▲_____________。

[方案二] 樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。

（4）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的__▲___，再接上裝置C和D。

（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，目的是__________▲__________。裝置__▲__（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若沒(méi)有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果__▲__（選填“偏大”或“偏小”）。

（6）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品 6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。試計(jì)算：①生成二氧化碳的質(zhì)量；②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


小明繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：

（1）30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為_(kāi)_____；由上圖還可獲得的信息有______；______；…

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把某稀鹽酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如右圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A、甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)  

B、甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小

C、反應(yīng)消耗等質(zhì)量的鹽酸   

D、乙產(chǎn)生氫氣的速率更快

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