Question

在①稀硫酸②氯化銅溶液③氯化鈉溶液中，分別放入足量鐵粉，經(jīng)過一定時間后，溶液濃度增大的是（寫序號，下同）

 

、濃度減少的是

 

、濃度不變的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鐵與它們反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以完成解答．

解答：解：①鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
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根據(jù)上述反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系可以知道，消耗的鐵的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后溶液的濃度增大；
②鐵與氯化銅的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂
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根據(jù)上述反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以知道，消耗的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以反應(yīng)溶液的濃度減少；
③鐵和氯化鈉溶液不能反應(yīng)，所以該溶液的濃度不變．
故答案為：①；②；③．

點(diǎn)評：本題不僅考查反應(yīng)速率快慢與金屬活動性順序的關(guān)系，同時考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算問題．