Question

請根據如圖中A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₁℃時，B物質的溶解度是

 

；
（2）將接近飽和的A物質的水溶液，變成飽和溶液的方法有

 

（答出一種即可）
（3）t₂℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為

 

；．
（4）現有A、B、C三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是

 

（5）t₁℃時30gC物質加到100g水中，充分攪拌后，得到的是C的

 

溶液（填“飽和或不飽和”），該溶液中溶質的質量分數為

 

（6）將t₂℃等質量A、B、C的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質質量分數最小的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線上的點表示該溫度下物質的溶解度；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|、蒸發(fā)溶劑、降溫；
（3）根據溶解度曲線分析t₂℃時物質的溶解度大�。�
（4）溶解度隨溫度變化不大的物質適用于海水曬鹽原理進行結晶；
（5）據該溫度下C的溶解度和溶質的質量分數計算分析解答；
（6）據物質的溶解度隨溫度的變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法進行分析．

解答：解：（1）t₁℃時，B物質的溶解度是25g；
（2）A的溶解度隨溫度升高而減小，所以將接近飽和的A物質的水溶液，變成飽和溶液的方法有 加入A，降溫或蒸發(fā)溶劑；
（3）t₂℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為A＞B＞C；
（4）三種物質的溶解度受溫度影響不大的物質是B，所以三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是 B；
（5）t₁℃時C的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的C，所以30gC物質加到100g水中，充分攪拌后，有5g剩余，得到的是C的飽和溶液，該溶液中溶質的質量分數為

25g

125g

×100%=20%；
（6）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t₂℃等質量A、B、C的飽和溶液降溫到t₁℃時，AB析出晶體，C溶質、溶劑質量不變，溶質的質量分數與降溫前相等，據飽和時質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，故溶液中溶質質量分數最小的是C；
故答案為：
（1）25g；（2）加入A（合理均可）；（3）A＞B＞C；（4）B；（5）20%；（6）C．

點評：根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，比較物質的溶解度大小等信息，解答時要結合相關知識細心分析．