Question

請根據(jù)如圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₁℃時，B物質(zhì)的溶解度是

 

；
（2）將接近飽和的A物質(zhì)的水溶液，變成飽和溶液的方法有

 

（答出一種即可）
（3）t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為

 

；．
（4）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的是

 

（5）t₁℃時30gC物質(zhì)加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅�得到的是C的

 

溶液（填“飽和或不飽和”），該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（6）將t₂℃等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線上的點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；
（3）根據(jù)溶解度曲線分析t₂℃時物質(zhì)的溶解度大小；
（4）溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶；
（5）據(jù)該溫度下C的溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算分析解答；
（6）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法進行分析．

解答：解：（1）t₁℃時，B物質(zhì)的溶解度是25g；
（2）A的溶解度隨溫度升高而減小，所以將接近飽和的A物質(zhì)的水溶液，變成飽和溶液的方法有 加入A，降溫或蒸發(fā)溶劑；
（3）t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為A＞B＞C；
（4）三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)是B，所以三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的是 B；
（5）t₁℃時C的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的C，所以30gC物質(zhì)加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬�，�?g剩余，得到的是C的飽和溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25g

125g

×100%=20%；
（6）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t₂℃等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液降溫到t₁℃時，AB析出晶體，C溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是C；
故答案為：
（1）25g；（2）加入A（合理均可）；（3）A＞B＞C；（4）B；（5）20%；（6）C．

點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，比較物質(zhì)的溶解度大小等信息，解答時要結(jié)合相關(guān)知識細心分析．