8．據(jù)性質(zhì)決定用途，單質(zhì)碳的下列用途最能體現(xiàn)常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑的是（　　）
A．用碳素墨寫文件B．用金剛石割大理石
C．用碳棒作電極D．用活性炭脫色制白糖

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，碳在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金剛石硬度大，碳棒具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，活性炭具有吸附性，進行分析判斷．

解答 解：A、用碳素墨寫文件，是因為碳素墨的主要成分碳在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故選項正確．
B、用金剛石割大理石，是利用了金剛石硬度大的性質(zhì)，故選項錯誤．
C、用碳棒作電極，是利用了碳棒具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故選項錯誤．
D、用活性炭脫色制白糖，是利用了活性炭具有吸附性，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列是初中化學(xué)中的一些重要實驗，請回答：

（1）甲中紅磷必須足量的原因是將集氣瓶中的氧氣耗盡．
（2）乙中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）丙實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前稀鹽酸和碳酸鈉粉末的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的氯化鈉溶液和二氧化碳質(zhì)量總和．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2011年3月22是第十九屆“世界水日”，水是人類賴以生存和發(fā)展的珍貴資源，開發(fā)利用水資源和防治水害，關(guān)系到國運民生．下列有關(guān)水的知識，其中不正確的是（　　）
A．水是一種最常見的溶劑，自然界中的水大多數(shù)含有雜質(zhì)離子
B．水中Ca2+、Mg2+的增多會引起水體的富營養(yǎng)化污染
C．pH＜5.6的酸性降水稱為酸雨，它的形成與大氣中SO2等酸性污染物增多有關(guān)
D．在水溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速度比較快而且充分

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實驗用品（圖1）．回答下列問題：

（1）該同學(xué)按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④溶解（填步驟名稱）．
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）．
（3）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用膠頭滴管（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．圖2該同學(xué)觀察方式正確的是A（填序號）．
（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　�。�
A．二氧化硫（SO2）B．氯酸鉀（KClO3）C．氫氧化鈣（Ca（OH）2）D．氧氣（O2）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．北京奧運會館“水立方”的外墻體采用新型塑料膜材料ETFE【其化學(xué)名為聚氟乙烯，化學(xué)式（C2H2F2）n】這種材料美觀耐用，可使用15-20年，關(guān)于ETFE說法正確的是（　�。�
A．ETFE是由3n種元素組成的
B．ETFE的相對分子質(zhì)量為64ng
C．每個ETFE分子由2n 個碳原子，2n氫原子和2n個氟原子構(gòu)成
D．ETFE中碳、氫、氟元素的質(zhì)量比為12：2：19

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列民間制作屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．山東剪紙B．潮州木雕C．信宜竹編D．客家米酒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列選項正確的是（　�。�
A．NO2中不含氧分子
B．次氯酸鈉NaClO中，氯元素的化合價為-1價
C．鎂的離子符號是Mg+2
D．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬（Mo）的原理如下
①2MoS2+7O2$\stackrel{高溫}{→}$2MoO3+4SO2               ②MoO3+2NH3•H2O→（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl→H2MoO4↓+2NH4Cl     ④H2MoO4$\stackrel{△}{→}$MoO3+H2O
⑤用還原劑（H2、Al、C等）將MoO3還原成金屬鉬
下列分析正確的是（　　）
A．反應(yīng)①中MoS2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（NH4）2MoO4是一種銨鹽，而MoO3是堿性氧化物
C．在上述冶煉原理中，將160g MoS2全部轉(zhuǎn)化成Mo，理論上需18g鋁
D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可直接排放

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