Question

由Ag和另一種金屬組成的混合物共8克，將其加入足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，共收集到0.4克H₂，則另一種金屬可能是

1. A.
   Cu
2. B.
   Zn
3. C.
   Fe
4. D.
   Mg

Answer 1

D
分析：根據(jù)銀不和稀硫酸反應(yīng)，所以另一種應(yīng)該和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，且質(zhì)量小于8g還能放出0.4g氫氣進(jìn)行解答．
解答：當(dāng)另一種金屬設(shè)定為+2價金屬時，假設(shè)質(zhì)量為8g．設(shè)混合物為M，相對原子質(zhì)量為x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
8g 0.4g

x=40
所以該金屬的相對原子質(zhì)量只有小于40才有可能在質(zhì)量小于8g的時候還能放出0.4g氫氣．
A、銅不和硫酸反應(yīng)，故A錯誤；
B、鋅的相對原子質(zhì)量為65大于40，故B錯誤；
C、鐵的相對原子質(zhì)量為56大于40，故C錯誤；
D、鎂的相對原子質(zhì)量為24小于40，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題主要考查金屬活動性順序和化學(xué)方程式的計(jì)算，熟記金屬的活動性順序，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法，問題就會迎刃而解．