Question

18．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分
取一片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其他成分與鹽酸不反應），燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g．試計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）欲正確解答本題，須根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量；
（2）由（1）已計算出10g鹽酸中HCl的質量，根據(jù)溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%即可計算出所用鹽酸中HCl的質量分數(shù)．

解答 解：（1）設每片鈣爾奇中CaCO₃的質量為x，10g鹽酸中HCl的質量為y．
完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳的質量為：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                       44
  x          y                      0.66g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{0.66g}$
x=1.5g
y=1.095g
（2）所用鹽酸中HCl的質量分數(shù)為：$\frac{1.095g}{10g}$×100%=10.95%．
答：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g；（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10.95%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件中的數(shù)量關系，正確書寫化學方程式，才能解答．