Question

（7分）碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛。小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了探究。請你參與她的探究活動。
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性。
【實驗方案】取少量該固體于試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩。
現(xiàn)象：溶液變成淺紅色。  結論：        ①          。
【探究實驗2】能與酸反應。
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸。
現(xiàn)象：      ②         。反應的化學方程式為：     ③           。
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。
【實驗方案】設計實驗裝置如右圖，并進行實驗。

現(xiàn)象: 試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁。充分加熱后，試管中留下白色固體。
結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳、水和白色固體生成。
請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH。
（所選試劑不能用酸）
步驟：        ④          ；現(xiàn)象：          ⑤       。
試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式：          ⑥         。
【拓展應用】請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：    ⑦     。

Answer 1

（1）碳酸氫鈉溶液顯堿性  （2）有氣泡產(chǎn)生
（3）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）取試管中反應后剩下的白色固體，加水溶解，滴入氫氧化鋇溶液
（5）有白色沉淀產(chǎn)生
（6）2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（7）焙制糕點的發(fā)泡劑

①因為堿性溶液能使酚酞變紅，所以此現(xiàn)象說明碳酸氫鈉溶液呈堿性．
②碳酸氫鈉和鹽酸反應二氧化碳氣體，所以會看到溶液中能產(chǎn)生氣泡．
③反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
④碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成沉淀，而氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應，故取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水；
⑤從反應生成了二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水溶液變渾濁．
⑥碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
⑦碳酸氫鈉能和酸反應生成二氧化碳，故可以用作治療胃酸的藥物（或用作焙制糕點的發(fā)泡劑）．