Question

（2013?內(nèi)江）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與他們進(jìn)行的探究活動(dòng)：
【猜想與假設(shè)】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃
猜想Ⅲ：

固體為氫氧化鈉和碳酸鈉

．
【實(shí)驗(yàn)與探究】
（1）實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸．	實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生．	則證明猜想 Ⅰ 成立．
步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氫氧化鋇溶液．	實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生 白色沉淀 ．	則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH ．

（2）為了進(jìn)一步的驗(yàn)證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：繼續(xù)步驟二的實(shí)驗(yàn)，過濾，然后向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立．
     小華同學(xué)立即對(duì)小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液程中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈

堿

性（填“酸”或“減”）能使酚酞變紅．因此，他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是

將步驟二中的氫氧化鋇溶液改為加入過量的氯化鋇溶液

．
（3）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)展開討論，又提出了一個(gè)定量試驗(yàn)方案，通過測(cè)定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．試驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱量m克固體樣品于試管中，加熱蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反映后過濾、洗滌、干燥稱的沉淀的質(zhì)量為n克，若猜想Ⅱ成立，則m與n的關(guān)系式為（用含m和n的等式或不等式表示，下同）

n=

197m

106

；若猜想Ⅲ成立，則m與n的關(guān)系式又為

n＜

197m

106

．
【反思與交流】久置固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉若變質(zhì)，其產(chǎn)物為碳酸鈉，所以可以據(jù)此結(jié)合題中的猜想完成解答；
【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，而氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以據(jù)此解答該題；
（2）碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成了氫氧化鈉呈堿性，可以使酚酞變紅，所以為了防止反應(yīng)生成的氫氧化鈉干擾實(shí)驗(yàn)應(yīng)該加入過量的氯化鋇溶液，可以據(jù)此進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出m和n的關(guān)系，然后根據(jù)題中的信息進(jìn)行解答即可；
[反思]氫氧化鈉溶液變質(zhì)是由于和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈉的緣故，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉若變質(zhì)，其產(chǎn)物為碳酸鈉，若氫氧化鈉部分變質(zhì)，則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物；
【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以若沒有明顯現(xiàn)象，則該固體中沒有碳酸鈉，即只有氫氧化鈉，即猜想Ⅰ成立；
氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，所以若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳酸鈉，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成了氫氧化鈉，可以是酚酞變紅，所以為了防止碳酸鈉干擾實(shí)驗(yàn)應(yīng)該將步驟二中的氫氧化鋇溶液改為加入過量的氯化鋇溶液溶液；
（3）假設(shè)所取的mg固體全部為碳酸鈉，則：
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl 
106             197
m                 n

106

m

=

197

n

即：n=

197m

106

若猜想Ⅱ成立，即全部是碳酸鈉，那么n和m的關(guān)系為：n=

197m

106

；
若猜想Ⅲ成立，即所取固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，所以生成的碳酸鋇的質(zhì)量n＜

197m

106

；
[反思]氫氧化鈉溶液變質(zhì)是由于和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈉的緣故，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：【猜想與假設(shè)】固體為氫氧化鈉和碳酸鈉；
【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸．	實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生．	則證明猜想Ⅰ成立．
步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氫氧化鋇溶液．	實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生 白色沉淀．	則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．

（2）堿；將步驟二中的氫氧化鋇溶液改為加入過量的氯化鋇溶液；
（3）n=

197m

106

；n＜

197m

106

；
[[反思]2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否是部分變質(zhì)與檢驗(yàn)是否變質(zhì)是有區(qū)別的，檢驗(yàn)變質(zhì)只需用鹽酸就可以了，而檢驗(yàn)部分變質(zhì)，還要檢驗(yàn)是否有氫氧化鈉，常用氯化鈣溶液或是氯化鋇溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)．